[题目]下列反应既属于氧化还原反应.又是吸热反应的是:A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的碳与CO反应D.甲烷在氧气中燃烧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：

A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C.灼热的碳与CO反应D.甲烷在氧气中燃烧

【答案】C

【解析】

A项，铝片与稀盐酸属于置换反应，是氧化还原反应，但该反应是放热反应，故不选A项；

B项，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但该反应不是氧化还原反应，故不选B项；

C项，C+CO2=2CO，碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，同时该反应是吸热反应，故选C项；

D项，甲烷在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，但该反应是放热反应，故不选D项；

故答案选C。

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已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图b所示，

（1）Na2S2O3·5H2O的制备：

步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是____________________。

步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的_________。（填编号）

A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液

步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH在7—10时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是____________。

步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液__________、过滤、________、烘干，得到产品。

（2）Na2S2O3性质的检验：

向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检验反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式____________________________________________。

（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_______________。