精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是:

A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反应

C.灼热的碳与CO反应D.甲烷在氧气中燃烧

【答案】C

【解析】

A项,铝片与稀盐酸属于置换反应,是氧化还原反应,但该反应是放热反应,故不选A项;

B项,Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反应是吸热反应,但该反应不是氧化还原反应,故不选B项;

C项,C+CO2=2CO,碳的化合价发生变化,是氧化还原反应,同时该反应是吸热反应,故选C项;

D项,甲烷在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应,但该反应是放热反应,故不选D项;

故答案选C。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是

A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaOCaCl2

B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口,试纸变红,说明NH3已经集满

C. 关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,则E点时喷泉最剧烈

D. 工业上,若出现液氨泄漏,喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠俗称“海波”,又名“大苏打”,溶液具有弱碱性和较强的还原性,是棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图a所示。

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图b所示,

(1)Na2S2O3·5H2O的制备:

步骤1:如图连接好装置后,检查A、C装置气密性的操作是____________________

步骤2:加入药品,打开K1、关闭K2,加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的_________。(填编号)

A.NaOH溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.饱和NaHCO3溶液

步骤3:C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH在7—10时,打开K2、关闭K1并停止加热;C中溶液要控制pH的原因是____________

步骤4:过滤C中的混合液,将滤液经过加热浓缩,趁热过滤,再将滤液__________、过滤、________、烘干,得到产品。

(2)Na2S2O3性质的检验:

向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,检验反应后溶液中含有硫酸根,写出该反应的化学方程式____________________________________________

(3)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水25.00 mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解.此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为:Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关合金的叙述中正确的是(  )

A.合金的密度比各成分金属小

B.合金的抗腐蚀性能都很好

C.合金的导电性比各成分金属强

D.合金的种类和性能与成分有关

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是

A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B. 玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应

C. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触

D. Y形管乙中产生的为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示(部分反应条件、部分反应中的H.,O已略去)。X、Y、Z均含有同一种元素。下列说法正确的是

A. 若X是氢氧化钠,则M不一定为CO2

B. 若Y具有两性,则M的溶液只可能显碱性

C. 若Z是导致酸雨的主要气体,则X一定是H2S

D. 若M是用途最广的金属,加热蒸干Y的溶液一定能得到Y

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)随原子序数的递增,八种短周期元素xyzdefgh原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题:

比较yzd的气态氢化物的稳定性强弱是:_______________________(用化学式表示)

由表中两种元素的原子按11组成的化合物AA中既含离子键又含非极性共价键,其电子式为_____

下列四种元素的原子序数如下,其中不是和f同一主族的是____________

a.5 b. 21 c. 49 d. 81

④能表示出gh元素非金属性强弱的离子方程式是______________;能表示出yh最高价氧化物的水化物的酸性强弱的离子方程式是______________

2FClBrI位于周期表的VIIA族。通过下列实验比较出卤族氧化性的强弱。实验如下:

①通过卤素间置换反应比较氧化性强弱的实验是___________。(填写1234

②滴加CCl4的目的是_________________

③上述实验能否说明氯的氧化性强于溴?判断并说明你的依据__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质,通过分析实验,下列结论表达正确的是

A. a棉球褪色,验证SO2具有氧化性

B. b棉球褪色,验证SO2具有酸性氧化物的通性

C. c棉球蓝色褪去,验证SO2漂白性

D. 可以使用浓硫酸吸收尾气

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】粉煤灰主要含有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 是燃煤发电过程中产生的废渣粉煤灰的综合利用具有 很大的价值

Ⅰ.研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。

(1)以硫酸溶液分解粉煤灰,使其中的铝铁元素溶出过滤实现初步分离

①写出硫酸溶液与 Fe2O3 反应的离子方程式_____

初步分离得到的滤渣主要成分是_____

(2)(1)分离所得的滤液中加入还原剂使 Fe3+转化为 Fe2+,结合下表分析其原因____

物质

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

沉淀区间(pH)

7.06~8.95

1.94~3.20

3.69~4.8

(3)使用碱性较弱的氨水为pH调节剂进行分离实验。

①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为_____

②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图根据实验结果为达到好的分离效果反应过程中控制pH 范围是______________选择该范围的理由是___________________

Ⅱ.NH4HSO4H2SO4按物质的量比1∶1混合配制成浸取液,220℃可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵 [NH4Al(SO4)2],然后分离、煅烧获得纯Al2O3已知硫酸铝铵:①溶解度:0℃,S=5.2g;100℃时,S=421.9g。②280℃时分解

(1)依据资料可知将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是_____

(2)煅烧 NH4Al(SO4)2 同时得到混合气体(NH3、N2、SO2、SO3、H2O)。若 16 mol 混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液,请将下图中试剂(化学式)及其物质的量补充完整。_______________________

4NH4Al(SO42 2Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑

查看答案和解析>>

同步练习册答案