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【题目】利用下图装置进行实验,开始时,ab两处液面相平,密封放置一段时间后,下列有关说法正确的是 ()

A.a管发生析氢腐蚀,b管发生吸氧腐蚀

B.一段时间后,b管液面高于a管液面

C.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小

D.ab两处具有相同的电极反应式:

【答案】D

【解析】

A.U型管左边装置是中性溶液,所以发生吸氧腐蚀,右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀,故A错误;

B.左边装置发生吸氧腐蚀时,氧气被吸收导致气体压强减小,右边装置发生析氢腐蚀,生成氢气导致气体压强增大,所以右边的液体向左边移动,所以一段时间后,a管液面高于b管液面,故B错误;

C.a处铁失电子生成亚铁离子,氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀,所以apH不变;b处溶液变成硫酸亚铁溶液,溶液的pH值变大,故C错误;

D.ab两处构成的原电池中,铁都作负极,所以负极上具有相同的电极反应式:,故D正确。

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0,当反应达到平衡时,改变一种反应条件,下列示意图正确的是 ( )

① ② ③ ④

A. ①表示随温度升高,平衡常数的变化

B. ②表示加入催化剂,反应速率随时间的变化

C. ③表示恒压条件下,反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化

D. 表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物W的合成路线如图:

已知:ⅰ.

.

1W中的含氧官能团有醚键和__________的反应类型为_____________

2D的名称为__________________

3)步骤⑥反应的化学方程式为_________________________________________________

4)试剂X的结构简式为_______________________

5)同时满足下列条件,E的同分异构体有__________种。(不考虑立体异构)

.能与溶液发生显色反应;

.能发生水解反应和银镜反应;

.苯环上只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱峰面积比为11226的分子的结构简式为_______________

6)根据以上信息,写出以为原料制取的合成路线图:_____________________________(无机试剂一定要选银氨溶液,其他无机试剂任选)

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【题目】如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200mL饱和CuSO4溶液,abcd均为石墨电板,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g

(1)A池中阳极的电极反应式为________

(2)计算通电过程中AB两池阳极分别产生气体的体积(标准状况下)___________________

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【题目】新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液滴有几滴酚酞电解实验如图所示。下列说法不正确的是

A.甲烷燃料电池正极反应:

B.电解过程中a极附近会出现红色

C.ab两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分

D.标况下每个电池甲烷通入量为1L,反应完全,理论上最多能产生氯气8L

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【题目】一定温度下,向1L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g),H2物质的量随时间的变化如图所示。

(1)0~2 min内的平均反应速率v(HI)=______________________该温度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=________

(2)相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则_________原来的2倍。

a.平衡常数 b.HI的平衡浓度

c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的_______,产生H2的速率将增大。

a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3

(4)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图,电池总反应可表示为2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是___________

A.电子通过外电路从b极流向a

B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e=4OH

C.每转移0.1mol电子,消耗1.12LH2

D.H+a极通过固体酸电解质传递到b

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【题目】反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图,H 表示反应的焓变。下列说法正确的是( )

A. 反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2增大

B. 反应体系中加入催化剂,反应速率增大,H增大

C. H < 0,反应达到平衡时,升高温度,A的转化率减少

D. H > 0,反应达到平衡时,增大压强,A的转化率不变

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【题目】关于银镜反应的实验操作步骤如下:

A.在试管中先注入少量NaOH溶液,振荡,加热煮沸之后把NaOH溶液倒去,再用蒸馏水洗净试管备用

B.在洗净的试管里配制银氨溶液

C.向银氨溶液中滴入3~4滴乙醛稀溶液

D.加热

请回答下列问题:

(1)步骤A中加NaOH溶液振荡,加热煮沸的目的是_____________________________;

(2)简述银氨溶液的配制过程:__________________________________________;

(3)写出乙醛发生银镜反应的化学方程式:_____________________________________;

(4)银氨溶液久置可能会爆炸,直接排放会污染环境,且造成资源浪费,实验室从废液中回收银的实验流程如下:

已知:[Ag(NH3)2]Ag+2NH3

①写出废液与稀硝酸反应的离子方程式:__________________________________;

②加入铁粉要过量的目的是___________________________________________

③该实验过程中可能产生的大气污染物是________________________________

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【题目】如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。下列有关说法中不正确的是( )

A.E口逸出的是氢气

B.B口中加入含少量NaOH的溶液以增强导电性

C.标准状况下每生成22.4 L Cl2,便产生2 mol NaOH

D.向电解后的阳极室溶液中加入适量盐酸,各物质可以恢复到电解前的浓度

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