【题目】有机物W的合成路线如图：
已知：ⅰ.
；
ⅱ.
。
（1）W中的含氧官能团有醚键和__________，
的反应类型为_____________。
（2）D的名称为__________________。
（3）步骤⑥反应的化学方程式为_________________________________________________。
（4）试剂X的结构简式为_______________________。
（5）同时满足下列条件，E的同分异构体有__________种。（不考虑立体异构）
ⅰ.能与
溶液发生显色反应；
ⅱ.能发生水解反应和银镜反应；
ⅲ.苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1∶2∶2∶6的分子的结构简式为_______________。
（6）根据以上信息，写出以
为原料制取
的合成路线图：_____________________________（无机试剂一定要选银氨溶液，其他无机试剂任选）
【答案】酯基 水解（或取代） 对甲基苯酚钠 
+H2O 
15 
【解析】
A(C7H8)与溴单质发生取代反应生成
，则A为甲苯(
)，一定条件下在氢氧化钠溶液中反应发生水解生成D，D的结构简式为
；在酸性条件下与反应生成E，根据W的结构简式可知，E的结构简式为
；与氯气发生取代反应生成B，B的结构简式为
，在碱性条件下发生水解生成C，C的结构简式为
，C与E在浓硫酸作用下加热，发生酯化反应生成W，据此分析答题。
(1)根据W的结构简式，W中的含氧官能团有醚键和酯基，根据分析，在碱性条件下发生水解生成C，则
的反应类型为水解反应(取代反应)；
(2)D的结构简式，名称为对甲基苯酚钠；
(3)步骤⑥C与E在浓硫酸作用下加热，发生酯化反应生成W，反应的化学方程式为
+H2O；
(4)根据分析，结合已知条件ⅱ，在酸性条件下与反应生成E；
(5)E的结构简式为，能与
溶液发生显色反应，结构中含有苯环和酚羟基；能发生水解反应和银镜反应，结构中含有酯基和醛基；苯环上只有两个取代基；即该有机物中
与
、
、
、
、
五个官能团分别邻间对位置结合，则E的同分异构体有15种； 其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1∶2∶2∶6的分子的结构简式为
；
(6)根据以上信息，以
为原料制取
的合成路线图：
。
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【题目】已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________。
（2）在25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________。
（3）95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是_______________________________。
（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________________________________。
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【题目】靠一组镍氢电池驱动，一台试运行的混合动力公交车两年内跑了10万公里。大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重大专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为LaNi5H6+ 6NiO(OH)
LaNi5+ 6Ni(OH)2。下列说法正确的是
A.放电时储氢合金作正极B.充电时储氢合金作阳极
C.充电时阳极周围c(OH-)增大D.放电时负极反应：LaNi5H6+ 6OH-- 6e-= LaNi5+ 6H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是（ ）
A.a>12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
B.C点时溶液中有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.D点时溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.水的电离程度：D>B>A
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【题目】一定温度下，向2L密闭容器中充入5molN2和7molH2。发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。请问答:
(1)该反应的平衡常数表达式为___________
(2)一定温度下，不能说明上述反应已达到平衡的是____________(填选项字母)。
a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等
b.单位时间内消耗amolN2同时生成2amolNH3
c.容器内的压强不再变化
d.容器内的密度不再变化
e.容器内H2的体积分数不再变化
(3)当该反应达到平衡时，测得c(N2)=2.0mol/L，则该温度下反应的平衡常数K=_____。
(4)若在上述平衡条件下保持温度不变，将容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡时N2(g)的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变")，c(NH3)____0.5mol/L (填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】观察以下有机物结构
①
，②
，③
（1）①②③中最多有几个原子共面？①________，②_________，③__________；
（2）②③中最多有几个原子共线？②__________，③___________ 。
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【题目】应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。
I.实验步骤
(I)量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL，得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴________作指示剂。
(2)碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数_____mL。
(3)滴定过程中，滴至_________________时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。
Ⅱ.实验记录
实验序号 | 待测白醋溶液体积/mL | 0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20.00 | 0.10 | l5.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 14.95 |
3 | 20.00 | 0.15 | 15.20 |
4 | 20.00 | 1.10 | 17.10 |
Ⅲ.数据处理与讨论
(4)按实验所得数据，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。
(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填选项字母)。
a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
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【题目】利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，下列有关说法正确的是 （）
A.a管发生析氢腐蚀，b管发生吸氧腐蚀
B.一段时间后，b管液面高于a管液面
C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D.a、b两处具有相同的电极反应式：
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【题目】500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ）
A.原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1B.上述电解过程中共转移2 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD.电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1
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