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【题目】25℃时,在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,溶液的pHCH3COOH溶液体积关系如下图所示,下列有关粒子浓度大小关系正确的是(

A.a>12.5,且有:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

B.C点时溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.D点时溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

D.水的电离程度:D>B>A

【答案】C

【解析】

A.醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,要使溶液呈中性,酸的量应稍微大些,所以a>25;在B点溶液呈中性,即溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等,所以醋酸根离子和钠离子也相等,但中性溶液中水是微弱电离的,所以醋酸根离子浓度大于氢离子浓度,即c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)A错误;

B.C点,溶液呈酸性,溶液中c(H+)>c(OH-),根据溶液中电荷守恒知,溶液中c(Na+)<c(CH3COO-),所以溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B错误;

C.D点时,加入的醋酸的物质的量n(CH3COOH)=0.2mol/L×0.025L=0.005mol,氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol,根据物料守恒知,n(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.005mol,所以在D点:n(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=2c(Na+)C正确;

D.A点溶液中含有大量NaOH,对水电离起抑制作用,在B点,溶液的pH=7,对水电离平衡无影响;在D点醋酸过量,对水电离平衡又起抑制作用,但醋酸是弱酸,电离产生的H+浓度很小,抑制作用小于NaOH,所以水的电离程度:B>D>AD错误;

故合理选项是C

练习册系列答案
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【题目】兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时,浓度或温度对反应速率的影响,他们准备了以下化学用品:0.20mol/L0.40mol/LHCl溶液、0.2mol/L0.40mol/LCH3COOH溶液、0.10mol/LCuCl2、锌片(形状、大小、质量相同)、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管,酸液温度控制为298K308K。

酸液都取足量、相同体积,请你帮助完成下面实验设计表(表中不留空格):

实验编号

温度(K)

盐酸浓度

醋酸浓度

实验目的

298

0.20mol/L

a.实验①和②是探究_____对锌与盐酸反应速率的影响;

b.实验①和③是探究_____对锌与盐酸反应速率的影响;

c.实验①和④是探究相同温度下,相同

浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别

308

0.20mol/L

298

0.40mol/L

______

0.20mol/L

2)若(1)中实验①锌片消失的时间是20s,则锌片剩余质量与时间关系图如下图:

假设:该反应温度每升高10℃,反应速率是原来的2倍;温度相同、浓度相同时,醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2.请你在此图中大致画出实验②(用实线)、实验④中醋酸实验(用虚线)的锌片质量与时间关系曲线.____________________________

3)某实验小组在做(1)中实验④时误加少量0.10mol/LCuCl2溶液,发现反应速率与(1)中实验①接近,加少量0.10mol/LCuCl2溶液后速率变快的原因是_________________

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【题目】COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0,当反应达到平衡时,改变一种反应条件,下列示意图正确的是 ( )

① ② ③ ④

A. ①表示随温度升高,平衡常数的变化

B. ②表示加入催化剂,反应速率随时间的变化

C. ③表示恒压条件下,反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化

D. 表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化

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【题目】已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.3kJ/moLN2的平衡转化率a(N2)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是(

A.1molN23molH2置于1L密闭容器中充分反应,放出的热量为92.3kJ

B.T1<T2

C.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)<K(B)

D.升高温度,平衡向逆反应方向移动,逆反应速率增大,正反应速率减小

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【题目】铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为,下列有关该电池的说法错误的是(

A.电池的电解液为碱性溶液,正极为、负极为

B.电池放电时,正极反应为

C.电池充电过程中,阴极附近溶液的升高

D.电池充电时,阳极反应为

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【题目】在水溶液中橙红色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系:Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液,溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液,溶液呈_________色,因为_____________

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【题目】有机物W的合成路线如图:

已知:ⅰ.

.

1W中的含氧官能团有醚键和__________的反应类型为_____________

2D的名称为__________________

3)步骤⑥反应的化学方程式为_________________________________________________

4)试剂X的结构简式为_______________________

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.能与溶液发生显色反应;

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.苯环上只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱峰面积比为11226的分子的结构简式为_______________

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(2)计算通电过程中AB两池阳极分别产生气体的体积(标准状况下)___________________

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B.在洗净的试管里配制银氨溶液

C.向银氨溶液中滴入3~4滴乙醛稀溶液

D.加热

请回答下列问题:

(1)步骤A中加NaOH溶液振荡,加热煮沸的目的是_____________________________;

(2)简述银氨溶液的配制过程:__________________________________________;

(3)写出乙醛发生银镜反应的化学方程式:_____________________________________;

(4)银氨溶液久置可能会爆炸,直接排放会污染环境,且造成资源浪费,实验室从废液中回收银的实验流程如下:

已知:[Ag(NH3)2]Ag+2NH3

①写出废液与稀硝酸反应的离子方程式:__________________________________;

②加入铁粉要过量的目的是___________________________________________

③该实验过程中可能产生的大气污染物是________________________________

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