Question

【题目】已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.3kJ/moL，N2的平衡转化率a(N2)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.将1molN2与3molH2置于1L密闭容器中充分反应，放出的热量为92.3kJ

B.T1<T2

C.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)<K(B)

D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.可逆反应反应物不能完全转化，结合热化学方程式的含义解答；

B.升高温度，N2的平衡转化率a(N2)降低，据此回答；

C.平衡常数只受温度影响，与压强无关；

D.升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动。

A.热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.3kJ/moL表示1mol N2(g)与3mol H2(g)反应生成2mo NH3(g)，放出的热量为92.4kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ，A错误；

B.该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，N2的平衡转化率a(N2)降低，则T1<T2，B正确；

C.平衡常数只受温度影响，与压强无关，增大压强，化学平衡常数不变，故平衡常数K(A)=K(B)，C错误；

D.升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率比正反应速率增大更多，所以化学平衡向逆反应方向移动，D错误；

故合理选项是B。