【题目】20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是
A.25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/L
B.此溶液中氯化钾的质量分数为
×100%
C.20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL
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【题目】下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )
A. 124 g P4中含有P—P键的个数为4NA
B. 12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA
D. 60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2NA
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【题目】1 L某溶液中含有的离子如下表：
离子 | Cu2＋ | Al3＋ | NO | Cl－ |
物质的量浓度(mol·L－1) | 1 | 1 | a | 1 |
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是( )
A. 电解后溶液呈酸性 B. a＝3
C. 阳极生成1.5 mol Cl2 D. 阴极析出的金属是铜与铝
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【题目】如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是
A. X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B. Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强
C. 由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键
D. X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料
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【题目】下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子的描述正确的是( )
A. 它的原子核外有三种形状不同的电子云
B. 它的原子核外电子共有16种不同的运动状态
C. 它可与H2反应生成常温时的液态化合物
D. 该原子的轨道表示式为
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【题目】如图：烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是（ ）
A.a是Cl2，b是饱和NaCl溶液
B.a是NO，b是H2O
C.a是HCl，b是H2O溶液
D.a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液
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【题目】下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：（图中F2）根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 上述结构图中共出现6种元素 B. 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C. 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀产生
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A. 能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸
B. 无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸
C. 同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强
D. H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸
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