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    【题目】下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子的描述正确的是(　　)

    A. 它的原子核外有三种形状不同的电子云

    B. 它的原子核外电子共有16种不同的运动状态

    C. 它可与H2反应生成常温时的液态化合物

    D. 该原子的轨道表示式为

    【答案】B

    【解析】

    A. 电子云的形状种数由该原子能级种类确定；

    B. 原子核外电子运动状态和该原子的核外电子数相等；

    C. 硫与氢气反应生成硫化氢，在常温下，硫化氢为气体；

    D. 3p能级上电子排布图违反洪特规则。

    A. 价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，具有s和p两种能级，因此该原子的电子云形状有两种，分别是球形和哑铃形，故A项错误；

    B. S原子具有16个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，故有16种不同的运动状态，故B项正确；

    C. 硫和氢气化合生成的硫化氢在常温下是气体而不是液体，故C项错误；

    D. 电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】将 CO2 在一定条件下与 H2 反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化 44 kg CO2 放出的热量为 49000 kJ，CO2 转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是

    A. 0～3 min 内，用 CO2 和 H2 来表达的平均反应速率相等，均为 0.5 mol/(L·min)

    B. 此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol

    C. 此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)

    D. 降低温度，此反应的平衡常数可能为 0.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO气体中的两种，则下列判断中正确的是（ ）

    A.X是NH3，Y是HCl

    B.X是Cl2，Y是NH3

    C.X是SO2，Y是O2

    D.X是NO，Y是O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

    （1）实验室灼烧海带，需要下列仪器中的___(填字母)。

    a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三脚架 f. 酒精灯

    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

    ①____，③____。

    （3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是___。

    A.苯、酒精 B.四氯化碳、苯

    C.汽油、乙酸 D.汽油、酒精

    （4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有___、__。

    （5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：

    ①_____；

    ②_____；

    ③_____。

    （6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生话密切相关。下列说法错误的是

    A. 生活中用到的陶瓷，如日用器皿、建筑饰材、卫生活具等主要是传统硅酸盐陶瓷

    B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性食物，但可长时间存放咸的食物

    C. 洗发时使用的护发素主要是调节头发的，使之达到适宜的酸碱度

    D. 煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是

    A.25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/L

    B.此溶液中氯化钾的质量分数为×100%

    C.20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液

    D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案不能达到实验目的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    测定铝箔中氧化铝的含量

    取铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用排水法收集，测其体积为(已转化为标准状况下)

    B

    比较醋酸与硼酸的酸性强弱

    分别向醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓度碳酸氢钠溶液，观察现象，前者生成气体而后者不能

    C

    验证可用于制备防火剂

    取滤纸条放入饱和溶液中，吸浸后，稍沥干，放置在酒精灯外焰处，观察现象

    D

    证明溶液中存在平衡：

    向盛有溶液中加入溶液，再继续加入少量固体，观察现象

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1一种工业合成氨的简易流程图如下：

    (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___________________________。

    (2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________。

    a．升高温度　　b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为__________________。

    (3)如图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质及其化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：

    （1）推断各符号所代表的物质的化学式：

    A____，B___，C____，D____，E____。

    （2）分别写出反应②、④、⑤的化学方程式：

    ②_____，

    ④_____，

    ⑤_____。

    （3）写出反应③的离子方程式___。

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