Question

【题目】将 CO2 在一定条件下与 H2 反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化 44 kg CO2 放出的热量为 49000 kJ，CO2 转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是

A. 0～3 min 内，用 CO2 和 H2 来表达的平均反应速率相等，均为 0.5 mol/(L·min)

B. 此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol

C. 此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)

D. 降低温度，此反应的平衡常数可能为 0.8

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根据图像上有关数据计算CO2和H2反应速率：0~3min内，，，A项错误；

B.44kgCO2的物质的量为，1molCO2完全转化放出热量=49kJ，所以热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；△H = - 49 kJ/mol，B项正确；

C.由图像可知，达到平衡时各组分的浓度为c(CO2)=1.25mol/L，c(H2)=0.75mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，根据化学计量数可知水蒸气平衡浓度c(H2O)=c(CH3OH)=0.75mol/L。将数据代入平衡常数计算式：，C项错误；

D.题设条件下CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应的平衡常数>0.8，因为该反应的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度平衡向放热反应方向移动，即该平衡向正反应方向移动，平衡常数将增大，所以降低温度平衡常数不可能是0.8，D项错误；答案选B。