Question

【题目】A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B两元素最高正价和最低负价之和均为零。E和A同主族；D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

(1)写出 B 元素的元素名称____________________________，其在周期表中的位置_______________________________。

(2)E 离子结构示意图为________________________；E2D2的电子式_________________________。

(3)常温下，将F的单质加入到C的最高价氧化物的水化物浓溶液中，无明显现象，原因是____________________________________________________。

(4)由 C、E组成的一种化合物化学式为 E3C，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是________________(用离子符号表示)；该化合物遇水剧烈反应，生成 NaOH 和 NH3，该过程中破坏的化学键类型是_______________________。

Answer 1

【答案】碳 第二周期ⅣA 族 常温下，铝在浓硝酸中钝化（生成致密的氧化膜） N3->Na+ 离子键、（极性）共价键

【解析】

D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则D为O，F为Al，A、B两元素最高正价和最低负价之和均为零且A、B原子序数比D小，则A、B分别为H、C，E和A同主族且原子序数介于O和Al之间，则E为Na，C的原子序数介于C(碳)和O之间，则C为N，综上所述，A、B、C、D、E、F分别为：H、C、N、O、Na、Al，据此分析解答。

(1)B为碳元素，位于第二周期ⅣA族，故答案为：碳；第二周期ⅣA族；

(2)Na+结构示意图为，Na2O2的电子式为，故答案为：；；

(3)常温下，浓硝酸和Al反应生成致密的氧化膜，使Al钝化，所以看不到明显的现象，故答案为：常温下，铝在浓硝酸中钝化（生成致密的氧化膜）；

(4) E3C为Na3N，Na+和N3-都有两个电子层，N3-的原子序数小，半径更大，所以，二者的离子半径大小关系为：N3->Na+。Na3N由离子键构成，水由（极性）共价键构成，所以破坏了离子键和（极性）共价键，故答案为：N3->Na+；离子键、（极性）共价键。