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    【题目】在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表：

    实验编号

    温度／℃

    起始时物质的量／mol

    平衡时物质的量／mol

    n（X）

    n（Y）

    n（M）

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.40

    0.10

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.05

    A

    下列说法正确的是

    A. ①中，若5 min末测得n（M）=0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10－2 mol／（L·min）

    B. ③中，达到平衡时，Y的转化率为80％

    C. 800℃，该反应的平衡常数K=2.0

    D. 反应焓变H>0

    【答案】B

    【解析】

    A.v（N）=v（M）=Δc/Δt=0.05mol÷10L÷5min=1.0×10-3mol/（Lmin），故A错误；

    B.该反应前后气体总体积相同，压强对平衡无影响，③和②的投料比相同，即两次平衡是等效的，达到平衡时Y的转化率与②相同，为0.08mol/0.1mol×100%=80%，故B正确；

    C. X（g）+Y（g）M（g）+N（g）

    起始浓度（mol/L） 0.01 0.04 0 0

    转化浓度（mol/L） 0.008 0.008 0.008 0.008

    平衡浓度（mol/L） 0.002 0.032 0.008 0.008

    实验②中，该反应的平衡常数K=c（M）c（N）/c（X）c（Y）=0.008×0.008/0.002×0.032=1.0，故C错误；

    D.由①和②可知温度升高时，平衡时n（M）下降，说明温度升高平衡逆向移动，所以该反应的ΔH＜0，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘量法测定废水中的硫化物的实验装置如下图。按图连接好装置，检查气密性。移取足量的醋酸锌溶液于两支吸收管中，取100mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间，移取10mL盐酸于反应瓶中，80℃加热，继续通入氮气。关闭氮气后，往两个吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘标准溶液50mL（过量），再加入盐酸3mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定，共消耗80mLNa2S2O3溶液（）。

    已知：废水中的硫化物酸性条件下易转化为剧毒硫化氢且醋酸锌可用于完全吸收硫化氢生成硫化锌沉淀。回答下列问题：

    （1）上图反应器的名称是_____。通入氮气的目的是：反应前_____，反应后_____。

    （2）实验室采用块状硫化亚铁与稀硫酸反应制取H2S，下列发生装置中可选用的是_____（填序号），尾气处理使用硫酸铜溶液比氢氧化钠溶液效果好的原因是_____________。

    （3）反应瓶最佳采用_______加热（填加热方式），温度过高可能出现的后果是________。

    （4）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________________。

    （5）只使用一个吸收管，可能导致测定结果偏________（填“高”或“低”）。

    （6）硫代硫酸钠标准溶液配制需要煮沸蒸馏水，其目的是_________。0.010mol·L－1的硫代硫酸钠标准溶液不直接配制而是经过标定得到，可能的原因是__________________。

    （7）废水中硫的含量为________mg·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃，共用的碳原子称为桥头碳。桥环烃二环[2.2.0]己烷的碳原子编号为。下列关于该化合物的说法错误的是

    A. 桥头碳为1号和4号B. 与环己烯互为同分异构体

    C. 二氯代物有6种结构D. 所有碳原子不可能位于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B两元素最高正价和最低负价之和均为零。E和A同主族；D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    (1)写出 B 元素的元素名称____________________________，其在周期表中的位置_______________________________。

    (2)E 离子结构示意图为________________________；E2D2的电子式_________________________。

    (3)常温下，将F的单质加入到C的最高价氧化物的水化物浓溶液中，无明显现象，原因是____________________________________________________。

    (4)由 C、E组成的一种化合物化学式为 E3C，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是________________(用离子符号表示)；该化合物遇水剧烈反应，生成 NaOH 和 NH3，该过程中破坏的化学键类型是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。

    反应时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    2

    1

    5

    1.2

    10

    0.4

    15

    0.8

    下列说法不正确的是

    A. 前 5 min 的平均反应速率为υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

    B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)时，υ正 > υ逆

    C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ的热量

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为 40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

    元素

    性质

    A

    一种核素的原子核内不含中子

    B

    原子核外电子有6种不同运动状态

    C

    最高价氧化物的水化物与其氢化物可生成盐

    D

    单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线

    E

    周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍

    F

    该元素的一种氧化物可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)F元素位于周期表的____区（填s、p、d、ds或f），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为______________________(用元素符号表示)。

    (2)ED2中E原子的杂化类型为__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序号)。

    ①ED2与水极性相同 ②ED2可以与水反应 ③ED2可以与水形成氢键

    (3)F元素的一种氯化物常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断该氯化物晶体为________晶体。

    (4)F的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式（晶胞结构如图所示），面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的F原子个数之比为________，其中体心立方晶胞空间利用率为___________（设F原子半径是r，列出含r的计算表达式，不需化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】巧妙的实验设计有助于更好的解决问题。下列装置能达到实验目的的是

    A. 比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性

    B. 用装置乙验证SO2具有漂白性

    C. 用装置丙判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是析氧腐蚀

    D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：A(g)＋2B(g)xC(g)，已知加入1 mol A和3 mol B。达到平衡后，生成a mol C。

    (1)若x=2，在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为_______。

    A．n(C)= a mol B．a mol＜n(C)＜2a mol C．n(C)=2a mol D．n(C)＞2a mol

    (2)若x =2，在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入m mol A、n mol B、p mol C若要求达平衡后反应混合气体中C体积分数保持不变，则m、n的关系为______________。

    (3)若x =3，在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5 mol A，则需加入_____mol B，_____mol C，才能使平衡时C为0.9 a mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶质质量分数为

    A. 12.5%B. >12.5%C. <12.5%D. 无法确定

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