【题目】碘量法测定废水中的硫化物的实验装置如下图。按图连接好装置，检查气密性。移取足量的醋酸锌溶液于两支吸收管中，取100mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间，移取10mL盐酸于反应瓶中，80℃加热，继续通入氮气。关闭氮气后，往两个吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘标准溶液50mL（过量），再加入盐酸3mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定，共消耗80mLNa2S2O3溶液（
）。
已知：废水中的硫化物酸性条件下易转化为剧毒硫化氢且醋酸锌可用于完全吸收硫化氢生成硫化锌沉淀。回答下列问题：
（1）上图反应器的名称是_____。通入氮气的目的是：反应前_____，反应后_____。
（2）实验室采用块状硫化亚铁与稀硫酸反应制取H2S，下列发生装置中可选用的是_____（填序号），尾气处理使用硫酸铜溶液比氢氧化钠溶液效果好的原因是_____________。
（3）反应瓶最佳采用_______加热（填加热方式），温度过高可能出现的后果是________。
（4）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________________。
（5）只使用一个吸收管，可能导致测定结果偏________（填“高”或“低”）。
（6）硫代硫酸钠标准溶液配制需要煮沸蒸馏水，其目的是_________。0.010mol·L－1的硫代硫酸钠标准溶液不直接配制而是经过标定得到，可能的原因是__________________。
（7）废水中硫的含量为________mg·L－1。
【答案】三颈烧瓶（三口烧瓶） 反应前，排出装置中的空气 反应后将硫化氢鼓入吸收管中以便完全吸收 bc 生成的硫化钠极易水解得到剧毒硫化氢气体，使用硫酸铜可避免污染空气 水浴 温度太高，硫化氢逸出速率过快，导致不能被完全吸收 ZnS+I2=ZnI2+S 低 除去空气中的氧气、二氧化碳等 Na2S2O3溶液不稳定（易被氧化、易歧化、易水解等均可以） 192
【解析】
硫化氢在反应瓶中制取，开始通入氮气一段时间，排净装置中的空气；水浴加热及充入氮气目的为排净反应瓶中生成硫化氢气体，硫化氢在吸收液中被完全吸收。在吸收管中发生：ZnS＋I2＝ZnI2＋S，剩余的碘单质发生：
。
（1）根据仪器构造可知，反应发生器名称为三颈烧瓶（三口烧瓶）；反应前通入氮气，排出装置中的空气；反应后通入氮气，将硫化氢鼓入吸收管中以便完全吸收，
故答案为：三颈烧瓶（三口烧瓶）；反应前，排出装置中的空气；反应后将硫化氢鼓入吸收管中以便完全吸收；
（2）实验室采用块状硫化亚铁与稀硫酸反应制取H2S，选取装置可用固液不加热型，a、加热，故不选；b与c、固体与液体，不加热，b、c符合题意；d、加热固体，故不选；答案选bc；尾气处理使用硫酸铜溶液主要是因为生成的硫化钠极易水解得到剧毒硫化氢气体，使用硫酸铜可避免污染空气，
故答案为：bc；生成的硫化钠极易水解得到剧毒硫化氢气体，使用硫酸铜可避免污染空气；
（3）实验温度太高，硫化氢逸出速率过快，导致不能被完全吸收，则适合采用水浴加热方式，
故答案为：水浴；温度太高，硫化氢逸出速率过快，导致不能被完全吸收；
（4）加入碘标准溶液时，碘将硫化锌氧化，吸收管中发生反应的化学方程式为ZnS＋I2＝ZnI2＋S，
故答案为：ZnS+I2=ZnI2+S；
（5）气体与液体的反应，只在接触面上反应，该实验使用两个吸收管，是保证硫化氢被完全吸收，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏低，
故答案为：低；
（6）煮沸蒸馏水是为了除去空气中的氧气、二氧化碳等；因Na2S2O3溶液不稳定，如易被氧化、易歧化、易水解等，因此需要标定，
故答案为：除去空气中的氧气、二氧化碳等；Na2S2O3溶液不稳定（易被氧化、易歧化、易水解；
（7）0.16L
0.010mol/L：n（I2）=2：1，求得剩余n（I2）=0.0008mol，共有碘单质：0.1L0.010mol/L2=0.002mol，ZnS＋I2＝ZnI2＋S，此反应消耗单质碘：0.0020.002mol -0.0008mol = 0.0012mol，则根据关系式可知n(S2-)=0.0012mol，因此废水中硫的含量=0.0012mol32g/mol/0.2L=192mg/L，
故答案为：192。
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【题目】关键环节训练A、B、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)：A
BC
D。回答下列问题：
(1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则：
①简述检验A气体的方法________；
②写出D制备B的离子方程式_______；
③写出由A生成B的化学方程式_________；
④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因____________；
(2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质。写出B→C的化学方程式__________；
(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体。写出C的电子式________说出C的一种用途_______。
(4)学法题：结合A BCD转化关系总结出连续氧化的物质有______(至少写出三组物质)。
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【题目】过氧化钙是一种新型的、环境友好的多功能无机化工产品，它是一种非常稳定的过氧化物，常温下干燥不分解，有较强的漂白、杀菌、消毒作用且对环境无污染。下面是某学习小组模拟用大理石（含少量FeO固体）和过氧化氢为原料来制备过氧化钙以及对其含量测定分析过程。
Ⅰ.碳酸钙的制备
1.步骤①加入试剂A的目的是__________。
2.操作②所需要的玻璃仪器_____________。
Ⅱ.过氧化钙制备
制备步骤
（1）将以上制得的碳酸钙置于烧杯中，逐滴加入6mol·L－1的盐酸，直至烧杯中剩余极少量的碳酸钙固体未溶，将溶液加热煮沸，趁热过滤除去未溶的碳酸钙。
（2）另外量取30mL6%的过氧化氢，加入到15ml浓氨水中，将制得的氯化钙溶液和过氧化氢-氨水混合液置于冰水中冷却，观察白色的过氧化钙晶体的生成。
（3）抽滤，用5mL无水乙醇洗涤2~3次，将晶体抽干。
（4）将抽干后的过氧化钙晶体放在表面皿上，于烘箱内在105℃下烘1h，最后取出冷却，称重。
问题讨论
3.步骤（1）中将溶液煮沸的作用是_________。
4.步骤（2）中反应的化学方程式为__________。
5.步骤（3）中将过滤得到的白色晶体，使用乙醇洗涤的目的是_______。
过氧化钙含量的测定
（1）实验步骤
按下面装置图将量气管与水准管用橡皮管连接，量气管上方的三通活塞，使量气管与大气相通，向水准管内注入水，并将水准管上下移动，以除去橡皮管内的空气。
①精确称取0.40g（精确到0.01g）无水过氧化钙加入试管中，转动试管使过氧化钙在试管内均匀铺成薄层。把试管连接到量气管上，塞紧橡皮塞。悬转活塞使量气管通向试管，调整水准管，记下量气管内液面的初读数。
②用小火缓缓加热试管，过氧化钙逐渐分解放出氧气，调整水准管，记下量气管内液面的终读数，并记录实验时的温度和大气压力。计算出产品中过氧化钙的百分含量。
（2）问题讨论
6.写出上述实验中 “调整水准管”的操作__________。
7.若测得氧气的体积为44.8mL（已经折算成标准状况下），则该研究小组制备的过氧化钙的纯度为____。
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【题目】C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
（1）0.5 mol CH4的质量为____________；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为___________。
（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为__________，等质量的CH4和N2物质的量之比为__________。
（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。
（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是______，混合气体中CO2的体积分数是_____。
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【题目】盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。
（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因________________。
②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液。其pH由大到小的顺序是：_____（填序号）。
（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是______________。
a．c(H＋) b．c(OH－)
c．
d．
（3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数Kw=___________mol2·L－2。
②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。
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【题目】用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的工业流程如下图．己知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物（难电离）。请回答下列问题：
（1）滤渣I的主要成分是_____（填化学式）,写出一种能提高酸浸速率的措施_______。
（2）操作①用到的玻璃仪器有_______________。
（3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式:_______________。
（4）加入氧化钴的目的是调节溶液的pH．若要将浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀，则应将浸出液的PH控制在_______。（已知：溶液中离子浓度小于1×10－5mol/L,则认为离子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分别为1×10－15， 1×10－38,1×10－32)
（5）加入（NH4）2C2O4反应的离子方程式为________，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是____________。
（6）加入有机萃取剂的目的是__________。实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子（C2O42－）来测定溶液中C2O42－的浓度，KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
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【题目】已知t ℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109
请回答下列问题：
（1）该温度下，水的离子积Kw＝_____，0.1 mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_____。
（2）在室温下，将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性。
（3）在室温下，蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_____。
A．水的电离程度 B．c(HA)/c(A-)
C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．溶液中c(A－)·c(HA)的值
（4）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是____(填“A”或“B”)。
②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。
（5）室温下，取0.01 mol/L的盐酸和HA溶液各100 mL，分别滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者____后者(填“>”“<”或“＝”)。
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【题目】已知常温下， AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的 Ksp=8.3×10-17．
（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式 _______________________；此时溶液中c（Ag+）=___________________；
（2）向AgBr的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c（Br -）_______________ （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）___________________ ；
③若改加更多的KI固体，则c（Ag+）___________________ ，c（Br -）___________________。
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【题目】在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X（g）+Y（g）
M（g）+N（g），所得实验数据如下表：
实验编号 | 温度／℃ | 起始时物质的量／mol | 平衡时物质的量／mol | |
n（X） | n（Y） | n（M） | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.40 | 0.10 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.05 | A |
下列说法正确的是
A. ①中，若5 min末测得n（M）=0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10－2 mol／（L·min）
B. ③中，达到平衡时，Y的转化率为80％
C. 800℃，该反应的平衡常数K=2.0
D. 反应焓变
H>0
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