[题目]硅是无机非金属材料的主角.硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上.(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是 .光导纤维的主要成分是 .(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃.发生反应的化学方程式为 .(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐.翡翠的主要成分为NaAlSi2O6.用氧化物形式表示为 .(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备:S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是________，光导纤维的主要成分是________。（填化学式）

（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，发生反应的化学方程式为_________。

（3）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，用氧化物形式表示为________。

（4）高纯度单晶硅可以按下列方法制备：

SiO2Si（粗）SiHCl3Si（纯）

写出步骤①的化学方程式： _______。

步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3（沸点33.0 ℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6 ℃），提纯SiHCl3主要操作的名称是________。

步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质________。

【答案】Si SiO2 4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O Na2O·Al2O3·4SiO2 2C＋SiO2Si（粗）＋2CO↑ 蒸馏 SiO2

【解析】

(1)Si是半导体，可用于制造计算机芯片和太阳能电池，光导纤维的主要成分是SiO2；

(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，是因为氢氟酸能和SiO2反应，反应的化学方程式为4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O；

(3)翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为Na2O·Al2O3·4SiO2；

(4)步骤①的化学方程式为2C＋SiO2Si(粗)＋2CO↑；

步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6 ℃)，根据两者沸点不同，可采用蒸馏的方法分离；

步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外，产品中的Si会和O2在高温的条件下反应生成SiO2。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，某溶液M中存在的离子有Na+、A2、HA、H+、OH，存在的分子有 H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

(1)写出酸H2A的电离方程式：_____________________________________;

(2)若溶液M是由10 mL 2 mol/L NaHA溶液与2 mol/L NaOH溶液等体积混合而得到的，则溶液M的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。已知Ksp(BaA)＝ 1.8×1010，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol/L BaCl2溶液，混合后溶液中Ba2+ 浓度为________________mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色，其中B常用作食品的膨化剂，A与B按物质的量之比为1∶1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一种溶质。X为一种黑色固体单质，其氧化物参与大气循环，为温室气体。G为冶炼铁的原料，且为黑色晶体。G溶于盐酸中得到同种元素两种价态的化合物。A～H之间有如下的转化关系(部分物质未写出)：

（1）写出下列物质的化学式：A___；C___；F___。

（2）在框图环境下，标准状况下得到11.2LD，则产生D的反应中，转移电子的物质的量为____mol。

（3）写出A＋B→E的离子方程式：____。

（4）写出C和B混合加热过程中的全部化学方程式：___。

（5）写出D→G转化的化学方程式：___。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。

回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是________________。

(2)产生上述现象的原因是________________。

(3)写出有关反应的离子方程式____________。

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。

（1）0.5 mol CH4的质量为____________；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为___________。

（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为__________，等质量的CH4和N2物质的量之比为__________。

（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。

（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是______，混合气体中CO2的体积分数是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32－＋2NH3。

②Cu2O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O。

（1）装置A中反应的化学方程式为___________________________________________。

（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__________________。(填字母编号)

（3）实验中滴加稀盐酸的操作为______________________________________________。

（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是________________；装置F的作用为_________________________________________。

（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。

①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：______________________________________________。

②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1mol·L1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)	预期现象和结论
__________________	若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的工业流程如下图．己知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物（难电离）。请回答下列问题：

（1）滤渣I的主要成分是_____（填化学式）,写出一种能提高酸浸速率的措施_______。

（2）操作①用到的玻璃仪器有_______________。

（3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式:_______________。

（4）加入氧化钴的目的是调节溶液的pH．若要将浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀，则应将浸出液的PH控制在_______。（已知：溶液中离子浓度小于1×10－5mol/L,则认为离子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分别为1×10－15， 1×10－38,1×10－32)