【题目】已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色，其中B常用作食品的膨化剂，A与B按物质的量之比为1∶1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一种溶质。X为一种黑色固体单质，其氧化物参与大气循环，为温室气体。G为冶炼铁的原料，且为黑色晶体。G溶于盐酸中得到同种元素两种价态的化合物。A～H之间有如下的转化关系(部分物质未写出)：
（1）写出下列物质的化学式：A___；C___；F___。
（2）在框图环境下，标准状况下得到11.2LD，则产生D的反应中，转移电子的物质的量为____mol。
（3）写出A＋B→E的离子方程式：____。
（4）写出C和B混合加热过程中的全部化学方程式：___。
（5）写出D→G转化的化学方程式：___。
【答案】NaOH Na2O2 Fe 1 HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O 2NaHCO3
Na2CO3+H2O +CO2↑、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2、2NaOH+CO2 = Na2CO3 3Fe＋2O2
Fe3O4
【解析】
A、B、C、E的焰色反应均为黄色，则四种物质中都含有Na元素，其中B常用作食品的膨化剂，A与B按物质的量之比为1∶1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一种溶质，则B为NaHCO3，A为NaOH，根据框图，E为Na2CO3；X为一种黑色固体单质，其氧化物参与大气循环，为温室气体，该气体为二氧化碳，则X为C；X与足量D的反应产物与E(Na2CO3)反应生成B(NaHCO3)，则D为O2；G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到同种元素两种价态的化合物，则G为Fe3O4；D与F点燃生成G，则F为金属Fe；B与C反应生成D(O2)，则C为Na2O2，据此分析解答。
(1)根据分析可知，A为NaOH，C为Na2O2，F为Fe，故答案为：NaOH；Na2O2；Fe；
(2)标准状况下的11.2L氧气，氧气的物质的量为：
=0.5mol，B为NaHCO3、C为Na2O2、D为O2，反应中过氧化钠中氧元素的化合价为-1价变成0价和-2价，既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子，则生成0.5mol氧气转移了1mol电子，故答案为：1；
(3)A+B→E为碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的离子方程式为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故答案为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O；
(4)B为NaHCO3、C为Na2O2、D为O2， C和B混合加热过程中，碳酸氢钠首先分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑，生成的水和二氧化碳再与过氧化钠反应生成氧气，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，二氧化碳也能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2 = Na2CO3，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2、2NaOH+CO2 = Na2CO3；
(5)D→G为铁在氧气中燃烧的反应，反应的化学方程式为3Fe＋2O2Fe3O4，故答案为：3Fe＋2O2Fe3O4。
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是
A. 由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化
B. 由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化
C. 由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应
D. 60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
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【题目】运用相关原理，回答下列各小题：
(1)25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c(OH-)=___________；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：______________________。
(2)已知NaHSO4在水中的电离方程式 NaHSO4 ＝ Na+＋H+＋SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)______c(OH-)＋c(SO42-)(填“>”、“＝”或“<”下同)；用硫酸氢 钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7
(3)分析下表提供的数据：
化学式 | 电离常数 |
HClO | Ka＝3×10-8 |
H2CO3 | Ka1＝4.3×10-7 |
Ka2＝5.6×10-11 |
①84消毒液(有效成分为NaClO)久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式： _____________________________________________
②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序： ____________
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【题目】铁和钴是重要的过渡元素。
(1)钴位于元素周期表中第___族，基态钴原子中未成对电子的个数为_____。
(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为___；尿素分子中氮原子的杂化方式是___，尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___。
(3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：
在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。
在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_____。
(4)离子化合物CaC2的一种晶体结构如图1所示，从钙离子看，属于____堆积，其配位数是_____；一个晶胞中平均含有的π键的个数为_____。
(5)科学研究结果表明。碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH，其反应原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是____。
(6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为______，若晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。
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【题目】透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：
填写下列空白：
(1)下列试剂能与甲反应而褪色的是_____(填标号)
a.Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：___________________。
(3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A~D均为有机物):
淀粉
A
B
C
D
乙
A的分子式是_________________，试剂X可以是___________________。
已知：
+RCl 
+HCl(-R为烃基)；
+H2
(4)根据上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，写出其中属于取代反应的化学方程式__________________________________________________________________。
(5)化合物丁含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110，丁与FeCl3溶液作用显现特有的紫色，且丁分子中苯环上的一氯代物只有一种，丁的结构简式为_________________________。
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【题目】参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是
A. 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
B. 正反应为吸热反应
C. 该反应的逆反应是吸热过程
D. 图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量
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【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
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【题目】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是________，光导纤维的主要成分是________。（填化学式）
（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，发生反应的化学方程式为_________。
（3）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，用氧化物形式表示为________。
（4）高纯度单晶硅可以按下列方法制备：
SiO2
Si（粗）
SiHCl3
Si（纯）
写出步骤①的化学方程式： _______。
步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3（沸点33.0 ℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6 ℃），提纯SiHCl3主要操作的名称是________。
步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质________。
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【题目】有机化合物A是一种重要的化工原料，合成路线如下：
已知以下信息：
①
② R—CH===CH2
R—CH2CH2OH；
③核磁共振氢谱显示A有2种不同化学环境的氢。
(1)A 的名称是________。F的结构简式为________。
(2)A―→B的反应类型为________。I中存在的含氧官能团的名称是________。
(3)写出下列反应的化学方程式。
D―→E：__________。
(4)I的同系物J比I相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有________种(不考虑立体异构)。
①苯环上只有两个取代基；②既含-CHO，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2
(5)参照上述合成路线，以
为原料(无机试剂任选)，设计制备苯乙酸(
)的合成路线：__________________________
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