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    【题目】下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )

    A. 124 g P4中含有P—P键的个数为4NA

    B. 12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA

    C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

    D. 60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2NA

    【答案】B

    【解析】试题A、每个分子中含有6个P-P键，n（P4）==1mol，则124g P4含有P-P键的个数为6NA，故A错误；B、石墨中每个C原子与其它3个C原子成键，则平均每个C原子成键数目为3×=1.5个，则12g石墨含C原子的物质的量为1mol，则C-C键的个数为1.5NA，故B正确；C、金刚石中每个C都与令外4个C相连，则平均每个C原子成键数目为4×=2个，12g金刚石中含C原子的物质的量为1mol，则含有C-C键的个数为2NA，故C错误；D、SiO2中每个Si原子与4个O原子成键，60g SiO2的物质的量为1mol，含Si-O键的个数为4NA，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

    [查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32－＋2NH3。

    ②Cu2O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O。

    （1）装置A中反应的化学方程式为___________________________________________。

    （2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__________________。(填字母编号)

    （3）实验中滴加稀盐酸的操作为______________________________________________。

    （4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是________________；装置F的作用为_________________________________________。

    （5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。

    ①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：______________________________________________。

    ②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1mol·L1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。

    实验步骤(不要求写出具体操作过程)

    预期现象和结论

    __________________

    若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA

    B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

    C. 常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

    D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    称取粗盐 滤液精盐

    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___。

    （2）在第③步操作中，选择的除杂剂NaOH不能用KOH代替，理由是___。

    （3）第④步中加入过量的Na2CO3的目的是___。

    （4）在第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___（填化学式）。

    （5）写出第⑥步操作反应的离子方程式：___、___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 CO2 在一定条件下与 H2 反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化 44 kg CO2 放出的热量为 49000 kJ，CO2 转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是

    A. 0～3 min 内，用 CO2 和 H2 来表达的平均反应速率相等，均为 0.5 mol/(L·min)

    B. 此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol

    C. 此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)

    D. 降低温度，此反应的平衡常数可能为 0.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)

    （1）熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最低的是________,

    晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。

    （2）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1

    （3） 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

    请回答下列问题：

    从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 20 L 的密闭容器中按物质的量之比 1∶2 充入 CO 和 H2，发生：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。测得 CO 的转化率随温度的变化及不同压强下的变化，p2 和 195 ℃时 n(H2)随时间的变化结果如图表所示。下列说法正确的是( )

    A. 0～3 min，平均速率 v(CH3OH)＝0.8 mol·L-1·min-1

    B. p1＜p2，ΔH>0

    C. 在 B 点时，v 正＞v 逆

    D. 在 p2 及 195 ℃时，该反应的平衡常数为 25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O。

    （1）用单线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_______。

    （2）该反应的氧化剂是____，还原剂是_____，氧化产物是_____，还原产物是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是

    A.25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/L

    B.此溶液中氯化钾的质量分数为×100%

    C.20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液

    D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL

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