Question

【题目】为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

称取粗盐 滤液精盐

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___。

（2）在第③步操作中，选择的除杂剂NaOH不能用KOH代替，理由是___。

（3）第④步中加入过量的Na2CO3的目的是___。

（4）在第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___（填化学式）。

（5）写出第⑥步操作反应的离子方程式：___、___。

Answer 1

【答案】加快粗盐溶解 会引入新杂质KCl 除去Ca2＋和Ba2＋ CaCO3、BaCO3 OH－＋H＋=H2O 2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑

【解析】

（1）溶质溶解时，用玻璃棒搅拌可加速固体的溶解；

（2）用KOH时会使溶液中增加新的杂质钾离子；

（3）溶液中的钙离子、钡离子与Na2CO3生成碳酸钡、碳酸钙；

（4）泥沙、氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙及碳酸镁均不溶于水；

（5）加入盐酸时，与溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠反应。

（1）溶质溶解时，用玻璃棒搅拌可加速固体的溶解；

（2）用KOH时会使溶液中增加新的杂质钾离子；

（3）操作步骤③中，溶液中的阳离子有钙离子、钡离子，加入过量的Na2CO3可生成碳酸钡、碳酸钙；

（4）粗盐中的泥沙、镁离子与氢氧根离子生产的氢氧化镁、硫酸钡及碳酸钙、碳酸镁均不溶于水；

（5）加入盐酸时，与溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠反应的离子方程式为OH－＋H＋=H2O；2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑。