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    【题目】以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低

    B. 充电时，Mo箔接电源的负极

    C. 放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

    D. 充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g

    【答案】C

    【解析】

    A. 放电时，Mg作负极，Mo作正极，所以Mo箔上的电势比Mg箔上的高，故A错误；B.充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B错误；C.根据原电池工作原理，放电时Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na+ +2e - = Na2Fe[Fe(CN)6], 故C正确; D.放电时负极上应是2Mg-4e - +2C1-=[Mg2Cl2]2+,通过0.2mol电子时，消耗0.1 mol Mg,质量减少2.4g，则充电时质量增加2.4g，故D错误。答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是(　　)

    A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

    B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

    C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

    D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁触媒是重要的催化剂，铁触媒在500 ℃左右时的活性最大，这也是合成氨反应一般选择在500 ℃左右进行的重要原因之一。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；在溶液中除去CO的化学方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3 = 刹[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。请回答下列问题：

    (1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]___；C、N、O的电负性由大到小的顺序为______。

    (2)Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了四水合铜(Ⅱ)离子，其化学式为______；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，铜显___价，碳原子的杂化轨道类型是______，NH3价电子对互斥理论模型是______。

    (3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反应中，肯定有________(填字母)形成。

    A．离子键　　　　B．配位键　　　　C．非极性键　　　　D．σ键

    (4)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是________。

    (5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为________(写出已化简的比例式即可)。（两种堆积中最邻近的铁原子的核间距相等）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电池的总反应为2H2+O2=2H2O，正极反应为。下列说法正确的是

    A.该电池可在常温或高温时工作

    B.负极反应为

    C.该电池工作时负极有CO2生成

    D.理论上该电池供应1molH2O，同时导线中转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA

    B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

    C. 常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

    D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应H2（g）+I2（g）2HI（g） H<0，下列说法正确的是

    A. 反应达到平衡后，缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量变小

    B. 反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入HI气体，再次达到平衡，H2转化率减小，平衡常数K值减小

    C. 若v正（H2）=2v逆（HI），反应达到平衡状态

    D. 反应达到平衡后，保持容器体积不变，升温，反应体系的颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    称取粗盐 滤液精盐

    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___。

    （2）在第③步操作中，选择的除杂剂NaOH不能用KOH代替，理由是___。

    （3）第④步中加入过量的Na2CO3的目的是___。

    （4）在第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___（填化学式）。

    （5）写出第⑥步操作反应的离子方程式：___、___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)

    （1）熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最低的是________,

    晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。

    （2）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1

    （3） 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

    请回答下列问题：

    从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

    A. 常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2NA

    B. l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA

    C. 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NA

    D. 浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA

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