【题目】对于反应H2（g）+I2（g）
2HI（g） 
H<0，下列说法正确的是
A. 反应达到平衡后，缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量变小
B. 反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入HI气体，再次达到平衡，H2转化率减小，平衡常数K值减小
C. 若v正（H2）=2v逆（HI），反应达到平衡状态
D. 反应达到平衡后，保持容器体积不变，升温，反应体系的颜色加深
【答案】D
【解析】
A.根据化学方程式可知，该反应是体积不变的可逆反应，即混合气体的n不变，在恒容密闭容器中，总质量（m）不变，因为平均相对分子质量=m÷n，所以无论平衡正向或是逆向移动时，混合气体的平均分子量不变，故A错误；
B.反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入HI气体，平衡向逆反应方向移动，H2转化率减小，化学平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变，故B错误；
C.若2v正（H2）=v逆（HI），说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故C错误；
D.反应达到平衡后，保持容器体积不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，反应体系的颜色加深，故D正确。
故选D。
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 光照新制的氯水时，溶液的c(H+)逐渐增大
B. 对CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C. 升高温度能够促进水的电离
D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
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【题目】已知有反应：2A(g)＋B(g)
3C(g) △H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
|
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 | |
B | A的物质的量 | B的转化率 | |
C | 催化剂的质量 | C的体积分数 | |
D | 充入稀有气体 | 逆反应速率 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
请回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH范围在__________________________内，使溶液中的___________________沉淀(写离子符号)，该反应的离子方程式为_________________________________ 。
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为________________________________________________ 。
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为_____________________。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为___________________________________。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为___________________。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
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【题目】以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低
B. 充电时，Mo箔接电源的负极
C. 放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]
D. 充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g
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【题目】某物质为易溶于水的白色粉末，在工业循环水中可用作杀菌剂，也可用作钙、镁离子的络合剂，其结构可用下图表示。已知四种常见元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且分别位于不同周期，下列说法错误的是（ ）
A.Z元素在该物质中为+3价
B.W的简单阳离子比Z的简单阴离子多一个电子层
C.W的最高价氧化物的水化物的水溶液可与Al粉发生反应
D.Z单质与Y单质反应可产生Z2Y5
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【题目】对于恒温、恒容下的反应 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，达到平衡状态的是
A. 单位时间内生成 2n mol A，同时生成 3n mol C
B. 单位时间内生成 n mol B，同时消耗 0.5n mol D
C. 容器内压强不随时间而变化
D. 容器内混合气体的密度不随时间而变化
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【题目】我国科研人员采用新型锰催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。利用该反应制备化合物J的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是______。F的化学名称是______。
（2）C和D生成E的化学方程式为_____________。
（3）G的结构简式为________。
（4）由D生成F，E和H生成J的反应类型分别是______、_____。
（5）芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，则K可能的结构有____种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为______（任写一种）。
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g
B.与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL
C.所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为1∶1
D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
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