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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 光照新制的氯水时，溶液的c(H+)逐渐增大

    B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

    C. 升高温度能够促进水的电离

    D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

    【答案】B

    【解析】

    勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释。

    A、氯水中存在化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氢离子浓度变大，溶液的pH值减小，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；
    B、对平衡CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g），两边气体计量数相等，增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B符合；
    C、水的电离是吸热的过程，升高温度，化学平衡正向进行，和平衡有关，故C不符合；
    D、Fe3++SCN-Fe(SCN)2+，向溶液中加入Fe粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反应方向移动，导致溶液颜色变浅或褪去，可以用勒夏特里原理解释，故D不符合。
    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

    （1）常温下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__________

    A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

    （2）取10mL乙溶液，加入等体积水，醋酸的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“增大”“ 减小”或“无法确定”)。

    （3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

    （4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数K1

    1.8×l1-5

    4.3×l0-7

    3.0×10-8

    K2

    - -

    5.6×10-11

    - -

    下列四种离子结合H+能力最强的是___________；

    A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

    （5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液与lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（ ）

    A. NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

    B. A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

    C. E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

    D. F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    ①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大

    ②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]

    ③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－amol·L－1

    ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32－）均增大

    ⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）

    A. ①④ B. ②⑤ C. ①③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是(　　)

    A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

    B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

    C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

    D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（C7H6O3）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：

    （1）化合物C的结构简式为_____。B的官能团名称_____。

    （2）上述转化过程中属于取代反应的有______（填反应序号）。

    （3）写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式_________。

    （4）下列关于化合物D的说法正确的是_____（填字母）。

    a.属于酯类化合物 b.1molD最多能与4molH2发生加成反应

    c.一定条件下发生加聚反应 d.核磁共振氢谱有5组峰

    （5）写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式______。

    ①苯环上一溴代物只有2种 ②能发生银镜反应 ③苯环上有3个取代基

    （6）请参照上述制备流程，写出以有机物C和乙烯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：

    （1）该反应的化学方程式是____________________________。

    （2）在图上所示的三个时刻中，_______（填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度。

    II．一定温度下将6 mol A及6 mol B混合于2 L的密闭容器中，

    发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36 mol/（L·min）。求：

    （1）平衡时D的浓度=___________________。

    （2）B的平均反应速率υ(B)= ___________________________。

    （3）x=_________。

    （4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为______________（化为最简整数比）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化合物是工业生产重要原料，也是大气污染的重要来源，研究氮氧化合物相关反应原理具有重要意义。回答下列问题：

    （1）一步完成的反应称为基元反应，只由基元反应构成的化学反应称为简单反应，两个及以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应，复杂反应的速率取决（等）于慢的基元反应速率。基元反应aA+bB=cC+dD的速率方程为v=k·ca(A)·cb(B)，其中k为速率常数。已知反应NO2+CO=NO+CO2 ，在不同温度下反应机理不同。

    ①温度高于490K时，上述反应为简单反应，请写出其速率方程______________。

    ②温度高于520K时，该反应是由两个基元反应构成的复杂反应，其速率方程v=k·c2(NO2)，已知慢的基元反应的反应物和产物为NO、NO2 、NO3，用方程式表示反应历程。

    第一步：____________________（慢反应）。

    第二步：____________________（快反应）。

    （2）N2O4(g) 2NO2(g) ΔH =+57 kJ·mol－1 该反应是高中和大学化学学习的经典素材。

    ①对于上述反应下列说法不正确的一项是_________（填字母）。

    A．恒温恒容，加入N2O4重新达到平衡体系颜色加深

    B．恒温恒容，加入NO2重新达到平衡NO2体积分数变大

    C．绝热容器中，体系颜色不变，说明该反应处于平衡状态

    D. 恒温恒压下，加入N2O4重新达到平衡体系颜色不变

    ②T1K时，向1L真空容器中加入1molN2O4 ，达到平衡时NO2的平衡产率为20%，则该温度下的平衡常数K=____,达到平衡时吸收的热量为_____kJ。某温度下，该反应达到平衡，NO2与N2O4的混合气体总压强为100KPa，密度为同状态下氢气密度的34.5倍，平衡常数KP=____KPa（用平衡分压代替平衡浓度计算）。

    ③若v(N2O4)=k1·c(N2O4) v(NO2)=k2·c(NO2)，T2温度下，若k1=k2 ，则T2____T1（填“高于”或“低于”）。

    （3）复杂反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由两个基元反应构成，2NO(g)=N2O2(g) （快速平衡）N2O2(g) +O2(g)=2NO2(g)（慢反应），已知快反应为放热反应，其正、逆反应速率常数分别为k1和k2慢反应正、逆反应速率常数分别为k3和k4。若v正=k·c2(NO)·c(O2) 则k=______（用k1、k2、k3表示）；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应H2（g）+I2（g）2HI（g） H<0，下列说法正确的是

    A. 反应达到平衡后，缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量变小

    B. 反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入HI气体，再次达到平衡，H2转化率减小，平衡常数K值减小

    C. 若v正（H2）=2v逆（HI），反应达到平衡状态

    D. 反应达到平衡后，保持容器体积不变，升温，反应体系的颜色加深

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