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    【题目】某物质为易溶于水的白色粉末，在工业循环水中可用作杀菌剂，也可用作钙、镁离子的络合剂，其结构可用下图表示。已知四种常见元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且分别位于不同周期，下列说法错误的是（ ）

    A.Z元素在该物质中为+3价

    B.W的简单阳离子比Z的简单阴离子多一个电子层

    C.W的最高价氧化物的水化物的水溶液可与Al粉发生反应

    D.Z单质与Y单质反应可产生Z2Y5

    【答案】B

    【解析】

    X只形成1个共价键且原子序数最小，则X为H，Y形成2个键，Y可能为O或者S，Z形成5个共价键，Z为N或P，结合原子序数可知，Y为O，Z为P，W为K，综上所述，X、Y、Z、W分别为：H、O、P、K，据此解答。

    A．结合上面的分析可知，该化合物化学式为：KH2PO3，P的化合价为+3，A正确；

    B．K+有3个电子层，P3-有3个电子层，二者电子层数相等，B错误；

    C．KOH是强碱，其溶液可与Al反应，C正确；

    D．P单质和O2反应生成P2O5，D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（C7H6O3）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：

    （1）化合物C的结构简式为_____。B的官能团名称_____。

    （2）上述转化过程中属于取代反应的有______（填反应序号）。

    （3）写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式_________。

    （4）下列关于化合物D的说法正确的是_____（填字母）。

    a.属于酯类化合物 b.1molD最多能与4molH2发生加成反应

    c.一定条件下发生加聚反应 d.核磁共振氢谱有5组峰

    （5）写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式______。

    ①苯环上一溴代物只有2种 ②能发生银镜反应 ③苯环上有3个取代基

    （6）请参照上述制备流程，写出以有机物C和乙烯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关2个电化学装置的叙述正确的是

    A. 装置①中，电子移动的路径是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液

    B. 在不改变总反应的前提下，装置①可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒

    C. 装置②中采用石墨电极，通电后，由于OH－向阳极迁移，导致阳极附近pH升高

    D. 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高

    B. 基态碳原子的最外层电子排布图:

    C. 原子核外价电子排布式分别为3s1和3s23p5两种元素，不能形成AB2型化合物

    D. 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应H2（g）+I2（g）2HI（g） H<0，下列说法正确的是

    A. 反应达到平衡后，缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量变小

    B. 反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入HI气体，再次达到平衡，H2转化率减小，平衡常数K值减小

    C. 若v正（H2）=2v逆（HI），反应达到平衡状态

    D. 反应达到平衡后，保持容器体积不变，升温，反应体系的颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对FeC13溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在我国南海、东海海底均存在大量的可燃冰（天然气水合物，可表示为）。

    2017年5月，中国首次海域可燃冰试采成功。2017年11月3日，国务院正式批准将可燃冰列为新矿种。可燃冰的开采和利用，既有助于解决人类面临的能源危机，又能生成一系列的工业产品。

    (1)对某可燃冰矿样进行定量分析，取一定量样品，释放出的甲烷气体体积折合成标准状况后为166 m3，剩余 H2O 的体积为0.8m3，则该样品的化学式中 x=_________________。

    (2)已知下表数据，且知 H2O(l)=H2O(g) △H=+41

    化学键

    C—H

    O=O

    C=O

    H—O

    键能/

    413

    498

    803

    463

    用甲烷燃烧热表示的热化学方程式为_____________________________________________________。

    (3)甲烷燃料电池相较于直接燃烧甲烷有着更高的能量转化效率，某甲烷燃料电池，正极通入空气，以某种金属氧化物为离子导体（金属离子空穴中能传导 O2-），该电池负极的电极反应式为__________________________________________。

    (4)甲烷与水蒸气重整制氢是工业上获得氢气的重要手段。若甲烷与脱盐水在一定条件下反应生成H2，同时得到体积比为1:3的CO2和CO，该反应的化学方程式为_____________________________________。混合气体中的CO2可用浓氨水脱除，同时获得氮肥NH4HCO3，该反应的离子方程式是_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示2套实验装置，分别回答下列问题。

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，取玻璃筒内的溶液滴入铁氰化钾溶液，可观察到蓝色沉淀，表明铁被__________（填“氧化“或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为______________________。

    （2）装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5mol／L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

    ①电源的M端为__________极；甲烧杯中Cu电极的电极反应为__________。

    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为______________________________。

    ③取出乙溶液中Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中石墨电极产生的气体标准状况下体积为__________mL。若想使乙烧杯中电解质溶液复原，可以加入的物质是：__________（填字母）。（Cu的原子量为64）

    A. CuO B. Cu（OH）2 C. Cu2（OH）2CO3 D. CuCO3 E. CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

    （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为___，原子个数比为___。

    （2）同温同压下，等体积的O2和O3质量比为___。

    （3）配制100mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%)的体积为___mL。

    （4）现要配制1mol·L－1Na2CO3溶液250mL，需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)___g。

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