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    【题目】对FeC13溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】C

    【解析】

    A.取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振荡，充分反应，溶液呈深棕黄色，是因为2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正确；B.试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液，溶液显红色说明溶液中有Fe3+，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性，故B正确；C.向试管2中加入1mL CCl4，充分振荡、静置，溶液分层，上层为浅棕黄色，试管2中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果，故C错误；D.试管2中上层为浅棕黄色，下层为紫色说明有碘单质被萃取出来，导致溶液中Fe3+浓度减小，试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果，故D正确；答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅及其化合物的说法正确的是(　　)

    A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸

    B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中

    C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

    D.由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性强于碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的某恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

    A.体系压强不再发生变化B.v正(CO)=v逆(H2O)

    C.生成 n molCO 的同时生成 n mol H2D.1 mol HH 键断裂的同时形成 2 mol HO 键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。Zn2+可以在VS2晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VS2＋xZnZnxVS2。下列说法错误的是

    A. 放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应

    B. 放电时负极的反应为Zn－2e－== Zn2+

    C. 充电时锌片与电源的负极相连

    D. 充电时电池正极上的反应为：ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质为易溶于水的白色粉末，在工业循环水中可用作杀菌剂，也可用作钙、镁离子的络合剂，其结构可用下图表示。已知四种常见元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且分别位于不同周期，下列说法错误的是（ ）

    A.Z元素在该物质中为+3价

    B.W的简单阳离子比Z的简单阴离子多一个电子层

    C.W的最高价氧化物的水化物的水溶液可与Al粉发生反应

    D.Z单质与Y单质反应可产生Z2Y5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是未来非常理想能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电 池、合成氨工业。回答下列问题：

    (1)分解海水时，__________能转变为_______________能。生成的氢气用于燃料电池时，___________能转变 为_____能。

    (2)氢气可用于合成氨。一定温度下，向2L的密闭容器中加入1 molN2和3molH2 发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min时测得N2的浓度为0.3mol/L，5min时达到平衡，此时测得压强为开始时的。则前2min用NH3表示的化学反应速率为__________；平衡时，N2的转化率为_________。

    (3)合成氨还需要大量的氮气为原料，工业上获得大量氮气的方法是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前我国主要采用硫酸法生产钛白（TiO2），每年产生至少100万吨钛白废液，其中含H2SO4约20%，还有少量Fe2+、TiO2+、Al3+。利用钛白废液浸出氧化锌生产七水硫酸锌，具有原料易得、工艺简单、回收率高和产品纯度高等优点。生产流程简化如下：

    回答下列问题：

    （1）“浸出”时发生的主要反应的离子方程式为_______。

    （2）为寻找“浸出”的最佳条件，做9组对比实验得下表：

    因素

    温度/℃

    反应时间/h

    固液比

    产率/%

    1

    70

    2

    1∶6.5

    79.83

    2

    70

    3

    1∶7.5

    86.18

    3

    70

    4

    1∶8.5

    84.33

    4

    80

    2

    1∶7.5

    83.06

    5

    80

    3

    1∶8.5

    87.02

    6

    80

    4

    1∶6.5

    95.38

    7

    90

    2

    1∶8.5

    83.58

    8

    90

    3

    1∶6.5

    88.95

    9

    90

    4

    1∶7.5

    89.64

    由表中数据可知，“浸出率”最高时的反应条件是_______。

    （3）从生产实际考虑，调滤液的pH时选择加入石灰乳的原因是_______。

    （4）常温下，按1:6固液质量比反应的浸出液中锌离子浓度最大值约为2.5mol/L，若Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17，lg4.8≈0.68。则加入石灰乳调节的pH应不超过______（保留一位小数）。

    （5）在加热下鼔入空气时，发生反应的化学方程式是___，此时TiO2+也会水解生成H2TiO3沉淀，发生反应的离子方程式为_____。

    （6）加热下加入H2O2目的是进一步氧化除杂，氧化产物为__。抽滤得到的滤渣主要成分有___和H2TiO3（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向0.1mol·L-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p变化关系如图所示[=-lg]。下列说法正确的是

    A. a点溶液中c（Na+）=c（A-）

    B. 电离常数K（HA）的数量级为10-4

    C. 滴加过程中不断减小

    D. b点溶液中c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是(　)

    A. 0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1

    B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s

    C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快

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