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    【题目】O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

    （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为___，原子个数比为___。

    （2）同温同压下，等体积的O2和O3质量比为___。

    （3）配制100mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%)的体积为___mL。

    （4）现要配制1mol·L－1Na2CO3溶液250mL，需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)___g。

    【答案】3：2 1：1 2：3 5.4 71.5

    【解析】

    （1）根据n==，分子数之比等于摩尔质量的反比，即两者分子数之比=48：32=3：2，分子数之比等于物质的量之比，即原子个数之比为3×2：2×3=1：1；

    （2）根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体所含分子数相等，即两者分子个数之比为1：1，质量比等于其摩尔质量之比，即两者质量比为32：48=2：3；

    （3）根据稀释前后溶质的物质的量相等，即100×10－3×1=，V=5.4mL；

    （4）n(Na2CO3)=n(Na2CO3·10H2O)=250×10－3×1mol=0.25mol，m(Na2CO3·10H2O)=0.25×286g=71.5g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质为易溶于水的白色粉末，在工业循环水中可用作杀菌剂，也可用作钙、镁离子的络合剂，其结构可用下图表示。已知四种常见元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且分别位于不同周期，下列说法错误的是（ ）

    A.Z元素在该物质中为+3价

    B.W的简单阳离子比Z的简单阴离子多一个电子层

    C.W的最高价氧化物的水化物的水溶液可与Al粉发生反应

    D.Z单质与Y单质反应可产生Z2Y5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2（SO4）3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示：

    已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH（OH）COOH。

    回答下列问题：

    （1）TiOSO4中钛元素的化合价是____________，步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是___________。

    （2）滤渣的主要成分为TiO2·xH2O，结合离子方程式解释得到滤渣的原因：________。

    （3）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是____________________；硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

    （4）步骤④中发生反应的离子方程式为______________________。

    （5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及____________________。

    （6）实验室中检验溶液B中主要阳离子的方法是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

    （1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;

    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;

    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;

    （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

    （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g

    B.与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL

    C.所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为1∶1

    D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是(　)

    A. 0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1

    B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s

    C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为________mol；

    （2）该气体所含原子总数为_________个；

    （3）该气体在标准状况下的体积为_________L；

    （4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。

    I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）

    (1)仪器B的名称是____；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是____。

    (2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是____，其反应的离子方程式为____。

    (3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是____。

    Ⅱ．乳酸亚铁的制各及铁元素含量测定

    (4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在____的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

    (5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

    ①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 ___。

    ②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液____，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为____％（保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ZrO2是重要的耐温材料，可用作陶瓷遮光剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下：

    已知：Fe(SCN)3难溶于MIBK； Zr(SCN)4在水中溶解度不大，易溶于MIBK。

    (1)锆英石中锆元素的化合价为____________。

    (2)氯化主反应：ZrSiO4(s)+2C(s)+4Cl2(g) ZrCl4(g)+SiCl4(g)+2CO2(g) △H<0，ZrC14的产率随温度变化如图所示，由图可知氯化的最佳条件是_________。氯化过程ZrC14的产率随温度升高先增大后减小的原因是 __________。

    (3)写出A12O3高温氯化过程中转化为AlC13的化学方程式___________________；

    (4)Na2S、H2S、NaCN等均为常用的铜沉淀剂，本流程使用NaCN除铜，不采用Na2S、H2S的原因是__________（用离子方程式解释）。若盐酸溶解后溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L，当溶液中Cu2+开始沉淀时，c(CN-)= ___________。(已知Ksp[Cu(CN)2]=4.00×10-10)

    (5)实验室进行萃取和反萃取的仪器是_______。流程中萃取与反萃取的目的是_________。

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