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    【题目】现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为________mol；

    （2）该气体所含原子总数为_________个；

    （3）该气体在标准状况下的体积为_________L；

    （4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

    【答案】

    【解析】

    （1）现有mg某气体，它的摩尔质量为Mg/mol，则其物质的量为n=mol，故答案为：；

    （2）该气体由双原子分子构成，则该气体所含原子的物质的量为2mol，总数为个，故答案为：；

    （3）该气体在标准状况下的体积为V=mol×22.4L/mol=L，故答案为：；

    （4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为c=n/V=mol/L，故答案为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在我国南海、东海海底均存在大量的可燃冰（天然气水合物，可表示为）。

    2017年5月，中国首次海域可燃冰试采成功。2017年11月3日，国务院正式批准将可燃冰列为新矿种。可燃冰的开采和利用，既有助于解决人类面临的能源危机，又能生成一系列的工业产品。

    (1)对某可燃冰矿样进行定量分析，取一定量样品，释放出的甲烷气体体积折合成标准状况后为166 m3，剩余 H2O 的体积为0.8m3，则该样品的化学式中 x=_________________。

    (2)已知下表数据，且知 H2O(l)=H2O(g) △H=+41

    化学键

    C—H

    O=O

    C=O

    H—O

    键能/

    413

    498

    803

    463

    用甲烷燃烧热表示的热化学方程式为_____________________________________________________。

    (3)甲烷燃料电池相较于直接燃烧甲烷有着更高的能量转化效率，某甲烷燃料电池，正极通入空气，以某种金属氧化物为离子导体（金属离子空穴中能传导 O2-），该电池负极的电极反应式为__________________________________________。

    (4)甲烷与水蒸气重整制氢是工业上获得氢气的重要手段。若甲烷与脱盐水在一定条件下反应生成H2，同时得到体积比为1:3的CO2和CO，该反应的化学方程式为_____________________________________。混合气体中的CO2可用浓氨水脱除，同时获得氮肥NH4HCO3，该反应的离子方程式是_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是

    A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

    B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

    C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

    D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

    （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为___，原子个数比为___。

    （2）同温同压下，等体积的O2和O3质量比为___。

    （3）配制100mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%)的体积为___mL。

    （4）现要配制1mol·L－1Na2CO3溶液250mL，需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：

    2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。

    达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是(　　)

    选项

    x

    y

    A

    再通入A

    B的转化率

    B

    加入催化剂

    A的体积分数

    C

    压强

    混合气体的总物质的量

    D

    温度

    混合气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

    A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子

    B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关

    C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

    D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知：25 ℃、101 kPa时，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ·mol－1;S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1;Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1 065 kJ·mol－1　SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是___________________________。

    (2)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：①WO2(s)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g) ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1②WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g) ΔH＝－137.9 kJ·mol－1;则WO2(s)WO2(g)的ΔH＝______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)AlCl3溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是____________________________(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的________，以抑制其水解。

    (2)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，溶液中[Na＋]________[CH3COO－](填“>”“＝”或“<”)。

    (3)25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，溶液中，[Na＋]________[CH3COO－](填“>”“＝”或“<”)。

    (4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积(填“>”“＝”或“<”)。

    (5)已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液pH＝9，则溶液中[CO32-]________[H2CO3](填“>”“＝”或“<”)，其溶液显电中性的原因是________________________(用离子浓度关系式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组欲利用硫酸亚铁溶液与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，有关物质性质如表：

    甘氨酸()

    柠檬酸

    甘氨酸亚铁

    易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物

    易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性

    易溶于水，难溶于乙醇

    实验过程

    实验1制备：将含的溶液与溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

    实验2制备：

    实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验1得到的沉淀和含甘氨酸的水溶液混合后加入中。利用中的反应将中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。

    实验3提纯：反应结束后过，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。

    (1)写出实验1中制备的离子方程式_________________。

    (2)装盐酸的仪器名称是__________，装置中的试剂是__________。

    (3)实验2中，打开关闭，排尽空气。确认中空气排尽的实验现象是________________，排尽空气后进行的实验操作是________，接着滴入柠檬酸溶液并加热。

    (4)实验2中的柠酸可调节溶液，体系与产率的关系如表

    实验

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    体系

    4.0

    4.5

    5.0

    5.5

    6.0

    6.5

    7.0

    产率(%)

    65.74

    74.96

    78.78

    83.13

    85.57

    72.98

    62.31

    过低产率下降的原因是________________________；柠檬酸的作用还有_______。

    (5)实验3中加入乙醇的目的是____________________。

    (6)若产品的质量为，则产率为__________________%。

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