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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g

    B.与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL

    C.所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为1∶1

    D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

    【答案】A

    【解析】

    A、28gCO的物质的量是1mol，与28gCO具有相同分子数的CO2的物质的量也是1mol，1mol二氧化碳的质量是44g，选项A正确；

    B、气体体积受温度和压强的影响，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，所以与VLCO具有相同分子数的CO2的体积不一定是VL，选项B错误；

    C、所含分子数相等的CO与CO2的质量之比为7：11；由ρ=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，选项C错误；

    D、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为7×3：11×2；由ρ=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，选项D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应H2（g）+I2（g）2HI（g） H<0，下列说法正确的是

    A. 反应达到平衡后，缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量变小

    B. 反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入HI气体，再次达到平衡，H2转化率减小，平衡常数K值减小

    C. 若v正（H2）=2v逆（HI），反应达到平衡状态

    D. 反应达到平衡后，保持容器体积不变，升温，反应体系的颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇（CH3OH）是重要的化工原料，发展前景广阔。

    （1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。某微生物燃料电池装置如下图所示：

    A极附近的电极反应式是_________。

    （2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。反应如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

    ①反应的化学平衡常数表达式K=_________。

    ②有利于提高反应中CO2的平衡转化率的措施有_________（填序号）。

    a. 使用催化剂 b. 加压 c. 增大CO2和H2的初始投料比

    ③研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃～290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂，得到甲醇的平衡产率与温度的关系如下图所示。该反应焓变H_________0（填“>”、“=”或“<”），其依据是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是

    A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

    B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

    C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

    D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

    A. 常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2NA

    B. l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA

    C. 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NA

    D. 浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

    （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为___，原子个数比为___。

    （2）同温同压下，等体积的O2和O3质量比为___。

    （3）配制100mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%)的体积为___mL。

    （4）现要配制1mol·L－1Na2CO3溶液250mL，需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：

    2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。

    达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是(　　)

    选项

    x

    y

    A

    再通入A

    B的转化率

    B

    加入催化剂

    A的体积分数

    C

    压强

    混合气体的总物质的量

    D

    温度

    混合气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知：25 ℃、101 kPa时，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ·mol－1;S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1;Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1 065 kJ·mol－1　SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是___________________________。

    (2)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：①WO2(s)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g) ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1②WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g) ΔH＝－137.9 kJ·mol－1;则WO2(s)WO2(g)的ΔH＝______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图所示示意图，下列说法不正确的是

    A. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

    B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

    C. a mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ

    D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ

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