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    【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    请回答下列问题：

    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH范围在__________________________内，使溶液中的___________________沉淀(写离子符号)，该反应的离子方程式为_________________________________ 。

    （2）反应Ⅱ中的离子方程式为________________________________________________ 。

    （3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为_____________________。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为___________________________________。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为___________________。

    A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

    【答案】4.4-7.5 Al3+ Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Fe2+＋2H+＋NO2- = Fe3+＋ H2O＋NO↑ 2mol 2Fe(OH)2+＋2H2OFe2(OH)42+＋2H+ D

    【解析】

    （1）要制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，根据沉淀的pH选择范围，根据沉淀反应书写离子方程式；

    （2）流程分析反应Ⅱ是亚硝酸钠在酸溶液中氧化亚铁离子为铁离子，依据氧化还原反应电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平写出；

    （3）所消耗氧气得到的电子的物质的量相当于NaNO2得到电子的物质的量；

    （4）根据反应物和生成物判断离子方程式；

    （5）证明不含有亚铁离子需要选择高锰酸钾溶液褪色与否进行实验验证。

    （1）根据部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：Al(OH)3完全沉淀的pH要达到4.4，而Fe(OH)2开始沉淀的pH为7.5，溶液中含Fe2+和Al3+，为了使Al3+形成沉淀除去而不影响Fe2+，调节pH在4.4--7.5 范围内，该操作的目的是使Al3+沉淀，该反应的离子方程式为Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓；

    因此，本题正确答案为：4.4-7.5 ；Al3+ ；Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓；

    （2）亚硝酸盐具有氧化性，在酸性条件下能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的离子方程式为2H+ + Fe2++ NO2- ＝Fe3+ + NO↑+ H2O；

    因此，本题正确答案为：Fe2+＋2H+＋NO2- = Fe3+＋ H2O＋NO↑，

    （3）氧气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则得到电子0.5mol×4＝2mol，1molNaNO2被还原生成NO，化合价由+3价降低到+2价，得到1mol电子，则需要2molNaNO2；

    因此，本题正确答案为：2mol；

    （4）Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子，根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+；
    因此，本题正确答案为：2Fe(OH)2+＋2H2OFe2(OH)42+＋2H+；

    （5）A、氯水可以氧化亚铁离子为铁离子，溶液颜色变化不明显，不能检验亚铁离子，故A不符合；

    B、KSCN溶液和亚铁离子不反应，无现象发生，故B不符合；

    C、NaOH溶液加入和铁离子反应生成红褐色沉淀不能检验是否存在亚铁离子，故C不符合；D、酸性KMnO4溶液氧化亚铁离子高锰酸钾溶液褪色，故D符合，

    因此，本题正确答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    ①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大

    ②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]

    ③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－amol·L－1

    ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32－）均增大

    ⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）

    A. ①④ B. ②⑤ C. ①③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化合物是工业生产重要原料，也是大气污染的重要来源，研究氮氧化合物相关反应原理具有重要意义。回答下列问题：

    （1）一步完成的反应称为基元反应，只由基元反应构成的化学反应称为简单反应，两个及以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应，复杂反应的速率取决（等）于慢的基元反应速率。基元反应aA+bB=cC+dD的速率方程为v=k·ca(A)·cb(B)，其中k为速率常数。已知反应NO2+CO=NO+CO2 ，在不同温度下反应机理不同。

    ①温度高于490K时，上述反应为简单反应，请写出其速率方程______________。

    ②温度高于520K时，该反应是由两个基元反应构成的复杂反应，其速率方程v=k·c2(NO2)，已知慢的基元反应的反应物和产物为NO、NO2 、NO3，用方程式表示反应历程。

    第一步：____________________（慢反应）。

    第二步：____________________（快反应）。

    （2）N2O4(g) 2NO2(g) ΔH =+57 kJ·mol－1 该反应是高中和大学化学学习的经典素材。

    ①对于上述反应下列说法不正确的一项是_________（填字母）。

    A．恒温恒容，加入N2O4重新达到平衡体系颜色加深

    B．恒温恒容，加入NO2重新达到平衡NO2体积分数变大

    C．绝热容器中，体系颜色不变，说明该反应处于平衡状态

    D. 恒温恒压下，加入N2O4重新达到平衡体系颜色不变

    ②T1K时，向1L真空容器中加入1molN2O4 ，达到平衡时NO2的平衡产率为20%，则该温度下的平衡常数K=____,达到平衡时吸收的热量为_____kJ。某温度下，该反应达到平衡，NO2与N2O4的混合气体总压强为100KPa，密度为同状态下氢气密度的34.5倍，平衡常数KP=____KPa（用平衡分压代替平衡浓度计算）。

    ③若v(N2O4)=k1·c(N2O4) v(NO2)=k2·c(NO2)，T2温度下，若k1=k2 ，则T2____T1（填“高于”或“低于”）。

    （3）复杂反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由两个基元反应构成，2NO(g)=N2O2(g) （快速平衡）N2O2(g) +O2(g)=2NO2(g)（慢反应），已知快反应为放热反应，其正、逆反应速率常数分别为k1和k2慢反应正、逆反应速率常数分别为k3和k4。若v正=k·c2(NO)·c(O2) 则k=______（用k1、k2、k3表示）；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关2个电化学装置的叙述正确的是

    A. 装置①中，电子移动的路径是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液

    B. 在不改变总反应的前提下，装置①可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒

    C. 装置②中采用石墨电极，通电后，由于OH－向阳极迁移，导致阳极附近pH升高

    D. 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电池的总反应为2H2+O2=2H2O，正极反应为。下列说法正确的是

    A.该电池可在常温或高温时工作

    B.负极反应为

    C.该电池工作时负极有CO2生成

    D.理论上该电池供应1molH2O，同时导线中转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高

    B. 基态碳原子的最外层电子排布图:

    C. 原子核外价电子排布式分别为3s1和3s23p5两种元素，不能形成AB2型化合物

    D. 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应H2（g）+I2（g）2HI（g） H<0，下列说法正确的是

    A. 反应达到平衡后，缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量变小

    B. 反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入HI气体，再次达到平衡，H2转化率减小，平衡常数K值减小

    C. 若v正（H2）=2v逆（HI），反应达到平衡状态

    D. 反应达到平衡后，保持容器体积不变，升温，反应体系的颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在我国南海、东海海底均存在大量的可燃冰（天然气水合物，可表示为）。

    2017年5月，中国首次海域可燃冰试采成功。2017年11月3日，国务院正式批准将可燃冰列为新矿种。可燃冰的开采和利用，既有助于解决人类面临的能源危机，又能生成一系列的工业产品。

    (1)对某可燃冰矿样进行定量分析，取一定量样品，释放出的甲烷气体体积折合成标准状况后为166 m3，剩余 H2O 的体积为0.8m3，则该样品的化学式中 x=_________________。

    (2)已知下表数据，且知 H2O(l)=H2O(g) △H=+41

    化学键

    C—H

    O=O

    C=O

    H—O

    键能/

    413

    498

    803

    463

    用甲烷燃烧热表示的热化学方程式为_____________________________________________________。

    (3)甲烷燃料电池相较于直接燃烧甲烷有着更高的能量转化效率，某甲烷燃料电池，正极通入空气，以某种金属氧化物为离子导体（金属离子空穴中能传导 O2-），该电池负极的电极反应式为__________________________________________。

    (4)甲烷与水蒸气重整制氢是工业上获得氢气的重要手段。若甲烷与脱盐水在一定条件下反应生成H2，同时得到体积比为1:3的CO2和CO，该反应的化学方程式为_____________________________________。混合气体中的CO2可用浓氨水脱除，同时获得氮肥NH4HCO3，该反应的离子方程式是_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是

    A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

    B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

    C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

    D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

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