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    【题目】某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电池的总反应为2H2+O2=2H2O，正极反应为。下列说法正确的是

    A.该电池可在常温或高温时工作

    B.负极反应为

    C.该电池工作时负极有CO2生成

    D.理论上该电池供应1molH2O，同时导线中转移2mol电子

    【答案】CD

    【解析】

    A．电解质为熔融的碳酸钾，该电池必然在高温下工作，A错误；

    B．总反应-正极反应可得负极反应式为：2H2+2CO32--4e-=2CO2+2H2O，B错误；

    C．由电极反应式可知，负极有二氧化碳生成，C正确；

    D．由2H2+2CO32--4e-=2CO2+2H2O可知，每生成2mol水，转移4mol电子，供应1molH2O，转移2mol电子，D正确。

    答案选CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】侯氏制碱法是中国传统工业方法，此方法制备Na2CO3一直在工业上沿用至今。其原理如下：①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

    ②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

    ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

    某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。

    Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

    （1）装置丙中反应的化学方程式为____。

    （2）装置乙的作用是___。为防止污染空气，尾气中的___需要进行吸收处理。

    （3）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有___。

    Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度

    （4）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

    选择的装置(填编号)

    实验现象

    实验结论

    ___

    ___

    样品中含NaHCO3

    （5）测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2g。则该纯碱样品的纯度为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

    已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

    ②Al3＋、Fe3＋沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2＋、Mg2＋开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。

    ③焙烧过程中主要反应为MnCO3＋2NH4Cl MnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。

    (1)结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、m(NH4Cl)/m(菱锰矿粉)分别为____________、____________、____________。

    (2)对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2将Fe2＋转化为Fe3＋，再调节溶液pH的范围__，将Fe3＋和Al3＋变为沉淀而除去，然后加入NH4F将Ca2＋、Mg2＋变为氟化物沉淀除去。

    (3)“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为____。

    (4)上述流程中可循环使用的物质是________。

    (5)现用滴定法测定浸出液中Mn2＋的含量。实验步骤：称取1.000 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应2Mn2＋＋NO3-＋4PO43-＋2H＋2[Mn(PO4)2]3－＋NO2-＋H2O充分进行并除去多余的硝酸；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO2-＋NH4+===N2↑＋2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，用2.00 mol·L－110.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43-；用0.10 mol·L－110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2＋。

    ①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应(还原产物是Cr3＋)的离子方程式为___________。

    ②试样中锰的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有反应：2A(g)＋B(g)3C(g) △H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    A的物质的量

    B的转化率

    C

    催化剂的质量

    C的体积分数

    D

    充入稀有气体

    逆反应速率

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是

    A. 18 gT2O中含有的中子数为12NA

    B. 用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NA

    C. 标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1NA

    D. 1mol某烷烃CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    请回答下列问题：

    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH范围在__________________________内，使溶液中的___________________沉淀(写离子符号)，该反应的离子方程式为_________________________________ 。

    （2）反应Ⅱ中的离子方程式为________________________________________________ 。

    （3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为_____________________。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为___________________________________。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为___________________。

    A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低

    B. 充电时，Mo箔接电源的负极

    C. 放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

    D. 充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于恒温、恒容下的反应 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，达到平衡状态的是

    A. 单位时间内生成 2n mol A，同时生成 3n mol C

    B. 单位时间内生成 n mol B，同时消耗 0.5n mol D

    C. 容器内压强不随时间而变化

    D. 容器内混合气体的密度不随时间而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )

    A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4

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