【题目】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：
已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al3＋、Fe3＋沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2＋、Mg2＋开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。
③焙烧过程中主要反应为MnCO3＋2NH4Cl 
MnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。
(1)结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、m(NH4Cl)/m(菱锰矿粉)分别为____________、____________、____________。
(2)对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2将Fe2＋转化为Fe3＋，再调节溶液pH的范围__，将Fe3＋和Al3＋变为沉淀而除去，然后加入NH4F将Ca2＋、Mg2＋变为氟化物沉淀除去。
(3)“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为____。
(4)上述流程中可循环使用的物质是________。
(5)现用滴定法测定浸出液中Mn2＋的含量。实验步骤：称取1.000 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应2Mn2＋＋NO3-＋4PO43-＋2H＋2[Mn(PO4)2]3－＋NO2-＋H2O充分进行并除去多余的硝酸；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO2-＋NH4+===N2↑＋2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，用2.00 mol·L－110.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43-；用0.10 mol·L－110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2＋。
①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应(还原产物是Cr3＋)的离子方程式为___________。
②试样中锰的质量分数为________。
【答案】500 ℃ 60 min 1.10 4.7≤pH<8.1 Mn2＋＋2HCO3-===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O NH4Cl 6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 77%
【解析】
(1)根据图像分析，焙烧温度在500 ℃以上、焙烧时间在60 min以上、
在1.1以上，锰浸出率超过90% ；
(2)净化除杂的目的是将Fe3＋和Al3＋变为沉淀除去，并且保证Mn2＋不能沉淀；
(3)“碳化结晶”步骤中，碳酸氢铵与锰离子反应生成碳酸锰沉淀和二氧化碳气体；
(4)根据流程图分析可循环使用的物质；
(5) ①根据得失电子守恒书写酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程式；
②根据关系式Mn2＋～[Mn(PO4)2]3－～Fe2＋计算锰的质量分数；
(1)根据图像分析，焙烧温度在500 ℃以上、焙烧时间在60 min以上、在1.1以上，锰浸出率超过90% ，所以焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为500 ℃、60 min、 1.10；
(2)净化除杂的目的是将Fe3＋和Al3＋变为沉淀除去，并且保证Mn2＋不能沉淀，所以调节溶液pH的范围为4.7≤pH<8.1；
(3)“碳化结晶”步骤中，碳酸氢铵与锰离子反应生成碳酸锰沉淀和二氧化碳气体，反应离子方程式是Mn2＋＋2HCO3-===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O；
(4)根据流程图，可循环使用的物质是NH4Cl；
(5) ①根据得失电子守恒，酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程式是6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O；
②Cr2O72-的物质的量是0.10 mol·L－1×0.01L=0.001mol，反应6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O消耗Fe2＋的物质的量是0.006mol， [Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43-消耗Fe2＋的物质的量是2.00 mol·L－1×0.01L－0.006mol=0.014mol，根据Mn2＋～[Mn(PO4)2]3－～Fe2＋，可知Mn2＋的物质的量是0.014mol，锰的质量分数为
。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：
(1)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极的电极反应式为__________。当反应中收集到标准状况下224 mL气体时，消耗的电极质量为________g。
(2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a通入甲烷燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则电子从____极流出，a极的电极反应式为________。
(3)质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为24 g，则导线中通过的电子的物质的量_______mol。
(4)学法题：总结原电池负极的判断方法___________(至少2条)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I．一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是____________________________。
（2）在图上所示的三个时刻中，_______（填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度。
II．一定温度下将6 mol A及6 mol B混合于2 L的密闭容器中，
发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36 mol/（L·min）。求：
（1）平衡时D的浓度=___________________。
（2）B的平均反应速率υ(B)= ___________________________。
（3）x=_________。
（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为______________（化为最简整数比）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32－＋2NH3。
②Cu2O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O。
（1）装置A中反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__________________。(填字母编号)
（3）实验中滴加稀盐酸的操作为______________________________________________。
（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是________________；装置F的作用为_________________________________________。
（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。
①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：______________________________________________。
②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1mol·L1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。
实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期现象和结论 |
__________________ | 若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮氧化合物是工业生产重要原料，也是大气污染的重要来源，研究氮氧化合物相关反应原理具有重要意义。回答下列问题：
（1）一步完成的反应称为基元反应，只由基元反应构成的化学反应称为简单反应，两个及以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应，复杂反应的速率取决（等）于慢的基元反应速率。基元反应aA+bB=cC+dD的速率方程为v=k·ca(A)·cb(B)，其中k为速率常数。已知反应NO2+CO=NO+CO2 ，在不同温度下反应机理不同。
①温度高于490K时，上述反应为简单反应，请写出其速率方程______________。
②温度高于520K时，该反应是由两个基元反应构成的复杂反应，其速率方程v=k·c2(NO2)，已知慢的基元反应的反应物和产物为NO、NO2 、NO3，用方程式表示反应历程。
第一步：____________________（慢反应）。
第二步：____________________（快反应）。
（2）N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH =+57 kJ·mol－1 该反应是高中和大学化学学习的经典素材。
①对于上述反应下列说法不正确的一项是_________（填字母）。
A．恒温恒容，加入N2O4重新达到平衡体系颜色加深
B．恒温恒容，加入NO2重新达到平衡NO2体积分数变大
C．绝热容器中，体系颜色不变，说明该反应处于平衡状态
D. 恒温恒压下，加入N2O4重新达到平衡体系颜色不变
②T1K时，向1L真空容器中加入1molN2O4 ，达到平衡时NO2的平衡产率为20%，则该温度下的平衡常数K=____,达到平衡时吸收的热量为_____kJ。某温度下，该反应达到平衡，NO2与N2O4的混合气体总压强为100KPa，密度为同状态下氢气密度的34.5倍，平衡常数KP=____KPa（用平衡分压代替平衡浓度计算）。
③若v(N2O4)=k1·c(N2O4) v(NO2)=k2·c(NO2)，T2温度下，若k1=k2 ，则T2____T1（填“高于”或“低于”）。
（3）复杂反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由两个基元反应构成，2NO(g)=N2O2(g) （快速平衡）N2O2(g) +O2(g)=2NO2(g)（慢反应），已知快反应为放热反应，其正、逆反应速率常数分别为k1和k2慢反应正、逆反应速率常数分别为k3和k4。若v正=k·c2(NO)·c(O2) 则k=______（用k1、k2、k3表示）；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁触媒是重要的催化剂，铁触媒在500 ℃左右时的活性最大，这也是合成氨反应一般选择在500 ℃左右进行的重要原因之一。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；在溶液中除去CO的化学方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3 = 刹[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。请回答下列问题：
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]___；C、N、O的电负性由大到小的顺序为______。
(2)Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了四水合铜(Ⅱ)离子，其化学式为______；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，铜显___价，碳原子的杂化轨道类型是______，NH3价电子对互斥理论模型是______。
(3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反应中，肯定有________(填字母)形成。
A．离子键 B．配位键 C．非极性键 D．σ键
(4)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是________。
(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为________(写出已化简的比例式即可)。（两种堆积中最邻近的铁原子的核间距相等）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电池的总反应为2H2+O2=2H2O，正极反应为
。下列说法正确的是
A.该电池可在常温或高温时工作
B.负极反应为
C.该电池工作时负极有CO2生成
D.理论上该电池供应1molH2O，同时导线中转移2mol电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)
（1）熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最低的是________,
晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。
（2）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1
（3） 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
请回答下列问题：
从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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