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    【题目】下列实验方案不能达到实验目的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    测定铝箔中氧化铝的含量

    取铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用排水法收集，测其体积为(已转化为标准状况下)

    B

    比较醋酸与硼酸的酸性强弱

    分别向醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓度碳酸氢钠溶液，观察现象，前者生成气体而后者不能

    C

    验证可用于制备防火剂

    取滤纸条放入饱和溶液中，吸浸后，稍沥干，放置在酒精灯外焰处，观察现象

    D

    证明溶液中存在平衡：

    向盛有溶液中加入溶液，再继续加入少量固体，观察现象

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】D

    【解析】

    A. 根据生成气体的体积可确定铝的质量，以此可确定氧化铝的含量，可达到实验目的，A项正确；

    B. 向0.1molL1醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓度碳酸氢钠溶液，只有前者生成气体，可知发生强酸制取弱酸的反应，则酸性醋酸>碳酸>硼酸，B项正确；

    C. Na2SiO3不燃烧、不支持燃烧，由现象可知，Na2SiO3可用作木材防火剂，C项正确；

    D. 向盛有溶液中加入溶液，存在平衡，会出现红色，但再继续加入少量固体，对反应平衡无影响，因此实验方案不正确，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

    元素

    性质

    A

    一种核素的原子核内不含中子

    B

    原子核外电子有6种不同运动状态

    C

    最高价氧化物的水化物与其氢化物可生成盐

    D

    单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线

    E

    周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍

    F

    该元素的一种氧化物可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)F元素位于周期表的____区（填s、p、d、ds或f），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为______________________(用元素符号表示)。

    (2)ED2中E原子的杂化类型为__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序号)。

    ①ED2与水极性相同 ②ED2可以与水反应 ③ED2可以与水形成氢键

    (3)F元素的一种氯化物常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断该氯化物晶体为________晶体。

    (4)F的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式（晶胞结构如图所示），面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的F原子个数之比为________，其中体心立方晶胞空间利用率为___________（设F原子半径是r，列出含r的计算表达式，不需化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室采用下列方法制取NH3：

    ①固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。

    ②NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图。

    ③NaOH固体中加入浓氨水。

    ④NH4Cl浓溶液中加生石灰。

    请回答下列问题：

    (1)写出②方法制取氨气的化学方程式___________________________。

    (2)说明③方法制取氨气的原理：_____________，为什么此法不加热？ __________。

    (3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母，要求使用仪器最少、合理)。

    写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：__________。

    (4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。

    A．收集氨气的原理是向下排空气法

    B．干燥管的作用是防止倒吸

    C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满

    D．该装置会形成红色喷泉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子的描述正确的是(　　)

    A. 它的原子核外有三种形状不同的电子云

    B. 它的原子核外电子共有16种不同的运动状态

    C. 它可与H2反应生成常温时的液态化合物

    D. 该原子的轨道表示式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶质质量分数为

    A. 12.5%B. >12.5%C. <12.5%D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：（图中F2）根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（　　）

    A. 上述结构图中共出现6种元素 B. 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

    C. 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短同期主族元素原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的水溶液如表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是

    水溶液

    甲

    乙

    丙

    丁

    13

    11

    5

    1

    A. 原子半径：B. 配制丙溶液时需加入丁溶液

    C. 乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解D. 海水提镁的过程中一定用到化合物甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型的“电池的正极采用含有的水溶液，负极采用固体有机聚合物［用An， (Ali)n表示]，电解质溶液采用溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。已知含的溶液呈棕黄色，下列有关判断正确的是

    A. 图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

    B. 放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

    C. 放电时，从右向左通过聚合物离子交换膜

    D. 放电时，负极的电极反应式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是

    A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

    B. 滴定过程中，锥形瓶中水的电离程度先增大后减小

    C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

    D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

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