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    【题目】准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是

    A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

    B. 滴定过程中，锥形瓶中水的电离程度先增大后减小

    C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

    D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

    【答案】B

    【解析】

    A.滴定管用蒸馏水洗涤后会将标准液稀释，应用标准溶液洗涤滴定管，故A错误；

    B.由于酸或碱都会抑制水的电离，随着溶液滴入，溶液由酸性，慢慢变为中性、碱性，所以水的电离度先增大后减小，故B正确；

    C.用酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶中溶液由无色变红色，故C错误；

    D.滴定管尖嘴部分有悬滴，测得的滴定标准液体积增大，则测定结果偏大，故D错误；

    本题答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案不能达到实验目的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    测定铝箔中氧化铝的含量

    取铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用排水法收集，测其体积为(已转化为标准状况下)

    B

    比较醋酸与硼酸的酸性强弱

    分别向醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓度碳酸氢钠溶液，观察现象，前者生成气体而后者不能

    C

    验证可用于制备防火剂

    取滤纸条放入饱和溶液中，吸浸后，稍沥干，放置在酒精灯外焰处，观察现象

    D

    证明溶液中存在平衡：

    向盛有溶液中加入溶液，再继续加入少量固体，观察现象

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 ( )

    ①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。

    ②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。

    ③对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不改变。

    ④对于反应3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大

    A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 无

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质及其化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：

    （1）推断各符号所代表的物质的化学式：

    A____，B___，C____，D____，E____。

    （2）分别写出反应②、④、⑤的化学方程式：

    ②_____，

    ④_____，

    ⑤_____。

    （3）写出反应③的离子方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果酸(H2MA，Ka1=1.4×10-3；Ka2=1.7×10-5)是一种安全的食品保鲜剂，H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌。常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2MA溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。根据图示判断，下列说法正确的是

    A. b点比a点杀菌能力强

    B. 曲线Ⅲ代表HMA-物质的量的变化

    C. MA2-水解常数Kh≈7.14×10-12

    D. 当V=30 mL时，溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白头翁素具有显著的抗菌作用，其合成路线如图所示：

    已知：

    ①RCH2BrRCH=CHR’

    ②2RCH=CHR’

    （以上R、R’代表氢、烷基）

    (1)白头翁素的分子式为____。

    (2)试剂a为______，E→F的反应类型为________。

    (3)F的结构简式为_________。

    (4)C中含有的官能团名称为________。

    (5) A→B反应的化学方程式为_________。

    (6)F与足量氢气加成得到G，G有多种同分异构体，其中属于链状羧酸类有____种。

    (7)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成的路线为____（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题。

    （1）实验室中少量的钠通常保存在____中，在实验室中取用钠的仪器是_____。

    （2）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________。

    （3）该同学在实验室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液。

    ①配制溶液时肯定不需要如下图所示仪器中的_____________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_____________（填仪器名称）。

    ②配制溶液时有如下操作：a.溶解 b.摇匀 c.洗涤 d.冷却 e.称量 f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是________。

    a. e→a→f→d→c→f→g→b b. e→a→d→f→c→f→g→b

    c. e→a→f→d→c→f→b→g d. e→a→d→f→c→f→b→g

    ③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L。下列操作会引起所配浓度偏大的是______。

    a．烧杯未进行洗涤

    b．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    c．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    d．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

    e．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    f．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

    ④为中和100mL 2.3 mol·L-1 稀硫酸后显中性，需要加入______L 0.1mol/L NaOH溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：

    下列说法不正确的是

    A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液

    B. 装置③的作用是干燥O2

    C. 收集氧气应选择装置a

    D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。

    （1）粗铜精炼时，通常用精铜作____极（填“阴”或“阳”）。

    （2）硒在元素周期表中的位置如图所示：

    Se原子结构示意图可表示为________。

    ②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族________。

    （3）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：

    i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体

    ii．用水吸收i中混合气体，可得Se固体

    ① 请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式________。

    ② 焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为_______。

    ③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式_______。

    （4）下列说法合理的是________。

    a. SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强

    b. 浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性

    c. 热稳定性：H2Se < HCl < H2S

    d. 酸性：H2SeO4 < HBrO4 < HClO4

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