【题目】一种新型的“电池的正极采用含有
的水溶液，负极采用固体有机聚合物［用An， (Ali)n表示]，电解质溶液采用
溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。已知含
的溶液呈棕黄色，下列有关判断正确的是
A. 图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图
B. 放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅
C. 放电时，
从右向左通过聚合物离子交换膜
D. 放电时，负极的电极反应式为：
【答案】B
【解析】
已知负极采用固体有机聚合物，甲图是电子传向固体有机聚合物，图甲是电池充电原理图，则图乙是原电池工作原理图，放电时，负极的电极反应式为：
，正极的电极反应式为：I3-+2e-= 3I-，结合原电池工作原理分析作答。
A. 甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理图，图乙是原电池工作原理图，A项错误；
B. 放电时，正极液态电解质溶液的I2也会得电子生成I-，故电解质溶液的颜色变浅，B项正确；
C. 放电为原电池工作原理，
向负极移动，从左向右通过聚合物离子交换膜，C项错误；
D. 放电时，负极发生失电子的氧化过程，故负极的电极反应式为：，D项错误；
答案选B。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO气体中的两种，则下列判断中正确的是（ ）
A.X是NH3，Y是HCl
B.X是Cl2，Y是NH3
C.X是SO2，Y是O2
D.X是NO，Y是O2
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【题目】下列实验方案不能达到实验目的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 测定铝箔中氧化铝的含量 | 取 |
B | 比较醋酸与硼酸的酸性强弱 | 分别向 |
C | 验证 | 取滤纸条放入 |
D | 证明溶液中存在平衡： | 向盛有 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1一种工业合成氨的简易流程图如下：
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___________________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________。
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为__________________。
(3)如图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：________________。
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【题目】ⅡBⅥA族半导体纳米材料（如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等）在光电子器件、太阳能电池以及生物探针等方面有广阔的前景。回答下列问题：
（1）基态锌（Zn）原子的电子排布式为[Ar]_____。
（2）“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是______（填标号）
a 构造原理 b 泡利原理 c 洪特规则 d 能量最低原理
（3）在周期表中，Se与As、Br同周期相邻，与S、Te同主族相邻。Te、As、Se、Br的第一电离能由大到小排序为_______。
（4）H2O2和H2S的相对分子质量相等，常温下，H2O2呈液态，而H2S呈气态，其主要原因是______；
的中心原子杂化类型为_______，其空间构型为_______。
（5）ZnO具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。
①已知锌元素、氧元素的电负性分别为1.65、3.5，ZnO中化学键的类型为______。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]2—，请从化学键角度解释能够形成该离子的原因。_______。
②一种ZnO晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度为________g·cm3。
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【题目】一定条件下，将NO2 与SO2 以体积比1:2 置于恒容密闭容器中发生反应： 
。下列能说明该反应达到平衡状态的是
A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合气体的密度保持不变
C. 混合气体的颜色保持不变 D. 每消耗1 mol SO3 的同时生成1 mol NO2
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【题目】下列说法正确的是 ( )
①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。
②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。
③对反应3H2(g) + N2(g) 
2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不改变。
④对于反应3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大
A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 无
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【题目】A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质及其化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：
（1）推断各符号所代表的物质的化学式：
A____，B___，C____，D____，E____。
（2）分别写出反应②、④、⑤的化学方程式：
②_____，
④_____，
⑤_____。
（3）写出反应③的离子方程式___。
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【题目】以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：
下列说法不正确的是
A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液
B. 装置③的作用是干燥O2
C. 收集氧气应选择装置a
D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
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