[题目]实验室采用下列方法制取NH3:①固体Ca(OH)2与NH4Cl共热.②NH4HCO3固体中加NaOH固体.常温下即能产生NH3,装置如图.③NaOH固体中加入浓氨水.④NH4Cl浓溶液中加生石灰.请回答下列问题:(1)写出②方法制取氨气的化学方程式 .(2)说明③方法制取氨气的原理: .为什么此法不加热? .(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】实验室采用下列方法制取NH3：

①固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。

②NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图。

③NaOH固体中加入浓氨水。

④NH4Cl浓溶液中加生石灰。

请回答下列问题：

(1)写出②方法制取氨气的化学方程式___________________________。

(2)说明③方法制取氨气的原理：_____________，为什么此法不加热？ __________。

(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母，要求使用仪器最少、合理)。

写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：__________。

(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。

A．收集氨气的原理是向下排空气法

B．干燥管的作用是防止倒吸

C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满

D．该装置会形成红色喷泉

【答案】NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O 氢氧化钠溶于水放出大量热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨气的溶解，溶液温度升高，氨气的溶解度减小，氨气从溶液中逸出因为氢氧化钠溶于水产生大量的热 D CaO＋H2O=Ca(OH)2，消耗水并放热，Ca(OH)2和NH4Cl受热发生反应：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O D

【解析】

（1）碳酸氢铵与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和氨气、水；
（2）依据氢氧化钠溶于水放出大量热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨气的溶解，溶液温度升高，氨气的溶解度减小，氨气从溶液中逸出解答；
（3）依据反应物状态和反应条件选择发生装置；生石灰溶于水生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钙与氯化铵反应生成氨气，氨气受热挥发，据此解答；

（4）A．氨气的密度小于空气密度，且和氧气不反应；
B．有缓冲作用的装置能防止倒吸；
C．氨水溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色；
D．该装置不能形成红色喷泉。

(1)固体NH4HCO3与NaOH在常温下反应产生碳酸钠、水、氨气，反应的化学方程式为：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O；

(2)在氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，将氨水加入到固体NaOH中时，NaOH溶解电离产生OH-，电离平衡逆向移动，c(NH3·H2O)增大，化学平衡逆向移动，分解产生氨气，而且NaOH固体溶解放出热量，降低氨气在水中的溶解度，会加快一水合氨的分解作用，从而得到更多的氨气；

(3)④NH4Cl浓溶液中加生石灰，物质的状态为固体与液体混合制取气体，反应不需要加热，所以应选择装置D为发生装置；生石灰溶于水生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钙与氯化铵反应生成氨气，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气受热挥发，因此可以制取氨气；

(4)A.氨气的密度比空气小，在室温下与空气的成分不能反应，所以可以用向下排空气方法收集氨气，A正确；

B.干燥管由于容积较大而具有缓冲作用，因此能防止倒吸，B正确；

C.若氨气收集满，就会通过导气管进入到烧杯的水中，与烧杯内的水反应产生一水合氨，一水合氨电离产生OH-而使水显碱性，碱遇酚酞试液就变红色，C正确；

D.干燥管有缓冲作用，烧杯中液体不能进入烧瓶中，因而不能形成红色喷泉，D错误；

故合理选项是D。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】回答下列问题。

（1）现有下列物质：①CO2 ②液态氯化氢 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固体 ⑥氨水

请用序号回答下列问题：能导电的是___。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。

（2）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的浓度为0.5mol/L，SO42－浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为___mol/L。

（3）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为___mol，共含___个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为___mol/L。

（4）15.6gNa2R2中含0.4mol的Na＋，则R的相对原子质量是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】薄荷醇的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A. 薄荷醇分子式为C10H20O，是己醇的同系物

B. 薄荷醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 一氯薄荷醇共有9种（不含立体异构）

D. 薄荷醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO气体中的两种，则下列判断中正确的是（）

A.X是NH3，Y是HCl

B.X是Cl2，Y是NH3

C.X是SO2，Y是O2

D.X是NO，Y是O2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是

A. 空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂

B. 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异

C. 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率

D. 工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

（1）实验室灼烧海带，需要下列仪器中的___(填字母)。

a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三脚架 f. 酒精灯

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①____，③____。

（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是___。

A.苯、酒精 B.四氯化碳、苯

C.汽油、乙酸 D.汽油、酒精

（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有___、__。

（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：

①_____；

②_____；

③_____。

（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学与生产、生话密切相关。下列说法错误的是

A. 生活中用到的陶瓷，如日用器皿、建筑饰材、卫生活具等主要是传统硅酸盐陶瓷

B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性食物，但可长时间存放咸的食物

C. 洗发时使用的护发素主要是调节头发的，使之达到适宜的酸碱度

D. 煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验方案不能达到实验目的是

选项	实验目的	实验方案
A	测定铝箔中氧化铝的含量	取铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用排水法收集，测其体积为(已转化为标准状况下)
B	比较醋酸与硼酸的酸性强弱	分别向醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓度碳酸氢钠溶液，观察现象，前者生成气体而后者不能
C	验证可用于制备防火剂	取滤纸条放入饱和溶液中，吸浸后，稍沥干，放置在酒精灯外焰处，观察现象
D	证明溶液中存在平衡：	向盛有溶液中加入溶液，再继续加入少量固体，观察现象