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    【题目】化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是

    A. 空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂

    B. 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异

    C. 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率

    D. 工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济

    【答案】C

    【解析】

    A．空气吹出法中氯气置换出来的溴，Br2被水蒸气吹出与SO2反应，SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，S的化合价从＋4升高到＋6，作还原剂，A项正确；

    B．在侯氏制碱法中，NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用的就是NaHCO3的溶解度比NaCl等物质的溶解度小，使之析出，B项正确；

    C．合成氨的反应为N2＋3H22NH3，该反应是放热反应，采用高温并不利于反应正向移动，不能提高氢气平衡转化率，采用高温是为了提高化学反应速率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢气平衡转化率，C项错误；

    D．乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，2CH2=CH2＋O22，原子利用率100% ，符合绿色化学和原子经济性，D项正确；

    本题答案选C。

    练习册系列答案
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    A. 桥头碳为1号和4号B. 与环己烯互为同分异构体

    C. 二氯代物有6种结构D. 所有碳原子不可能位于同一平面

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    B. 用装置乙验证SO2具有漂白性

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    【题目】在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：A(g)＋2B(g)xC(g)，已知加入1 mol A和3 mol B。达到平衡后，生成a mol C。

    (1)若x=2，在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为_______。

    A．n(C)= a mol B．a mol＜n(C)＜2a mol C．n(C)=2a mol D．n(C)＞2a mol

    (2)若x =2，在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入m mol A、n mol B、p mol C若要求达平衡后反应混合气体中C体积分数保持不变，则m、n的关系为______________。

    (3)若x =3，在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5 mol A，则需加入_____mol B，_____mol C，才能使平衡时C为0.9 a mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2 溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，现进行了如图所示的实验。

    （1）通过上述实验判断出各物质：甲___、乙___、丙___、丁____。写出甲与乙反应的离子方程式：___。

    （2）实验室有一瓶标签破损（如图所示）的固体试剂。某同学应用（1）中的BaCl2溶液检验，取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确? _____（填“正确”或“不正确”）。若正确，请写出相应反应的离子方程式__________；若不正确, 请说明可能的结论：_______（填物质的化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室采用下列方法制取NH3：

    ①固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。

    ②NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图。

    ③NaOH固体中加入浓氨水。

    ④NH4Cl浓溶液中加生石灰。

    请回答下列问题：

    (1)写出②方法制取氨气的化学方程式___________________________。

    (2)说明③方法制取氨气的原理：_____________，为什么此法不加热？ __________。

    (3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母，要求使用仪器最少、合理)。

    写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：__________。

    (4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。

    A．收集氨气的原理是向下排空气法

    B．干燥管的作用是防止倒吸

    C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满

    D．该装置会形成红色喷泉

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    【题目】有机化合物与人类生活密不可分，生活中的一些问题常涉及化学知识。

    (1)有下列几种食品：

    ①花生油中所含人体所需的主要营养物质为___________(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)。

    ②吃饭时，咀嚼米饭一会儿后感觉有甜味，是因为淀粉发生了_____________(填字母)反应。

    A.分解 B.水解 C.裂解

    (2)在日常生活中，下列做法错误的是________。

    A.用燃烧法鉴别毛织品和棉织品

    B.用纯碱洗涤锅盖上的油渍

    C.用闻气味的方法鉴别白酒和米醋

    D.用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不含碘的食盐

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    【题目】密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶质质量分数为

    A. 12.5%B. >12.5%C. <12.5%D. 无法确定

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    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义.回答下列问题：

    I.CO可用于高炉炼铁，已知：

    Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1=akJ/mol

    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2=bkJ/mol

    则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)++3CO2 (g)的△H=______kJ/mol

    Ⅱ.—定条件下，CO2和CO可以互相转化

    (1)某温度下，在容积为2 L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：

    CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

    甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则015 min内平均反应速率_______，此条件下该反应的平衡常数K= ____。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是: y____z(填或“＞”“＜”“ = ”)，且y=_________(用含的等式表示)。

    (2)研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3 (g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g) + H2O(g)”中乙苯的平衡转化率影响如图所示：

    则△H_____(填“>”、“<”或“ = ”)，压强p1、p2、p3从大到小的顺序是_____。

    (3)CO可被NO2氧化:CO+NO2 =CO2+ NO。当温度高于225℃时，反应速率正=k正 c(CO) c(NO2), 逆=k逆 c(CO2) c(NO), k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内， k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为___________。

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