Question

【题目】25 ℃时，氢离子浓度都为1×10－2 mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入003 g Zn粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是

A. 稀释2倍后，两溶液的pH：盐酸小于醋酸

B. 盐酸和醋酸分别与Zn反应放出的氢气一样多

C. 盐酸和醋酸分别与Zn反应的速率一样大

D. 稀释2倍前，醋酸溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】n(Zn)= ≈0.00046mol，根据Zn～2H+得，锌完全反应需要n(H+)=0.00046mol×2=0.00092mol，100mL，氢离子浓度都为1×10－2 mol·L－1的盐酸中n(HCl)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，所以盐酸略有剩余反应，氢离子浓度都为1×10－2 mol·L－1的醋酸浓度大于盐酸，所以100mL醋酸中醋酸的物质的量大于盐酸，醋酸过量较多。

A．氢离子浓度都为1×10－2 mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，醋酸的浓度大于盐酸，稀释2倍后，醋酸继续电离，稀释后两溶液的pH：盐酸大于醋酸，故A错误；B．醋酸过量、盐酸略有剩余反应，所以生成氢气的量与锌的质量成正比，两种溶液中锌的质量相等，所以放出的氢气一样多，故B正确；C．起始是氢离子浓度相同，反应速率相等，随着反应的进行，醋酸不断电离出氢离子，导致反应过程中醋酸中的氢离子浓度大于盐酸，则醋酸反应速率大于盐酸，故C错误；D．醋酸溶液中存在醋酸的电离和水的电离，根据电荷守恒c(CH3COO－)+ c( OH－)=c(H+)，因此c(H+)＞c(CH3COO－)，故D错误；故选B。