【题目】图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:
(1)元素F在周期表中的位置 .
(2)DH其所含化学键类型为 .
(3)C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是 . (用离子符号回答)
(4)某同学设计实验装置如图2,证明A、B、F的非金属性强弱关系:①溶液a和溶液b分别为 , .
②溶液c中的离子反应方程式为 .
【答案】
(1)第三周期ⅣA族
(2)离子键
(3)S2﹣>O2﹣>Na+
(4)硝酸;饱和NaHCO3溶液;SiO +CO2+H2O=H2SiO3↓+CO
或SiO
+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO
【解析】解:短周期元素中,A、F均有+4、﹣4价,处于ⅣA族,且原子序数A<F,故A为碳、F为Si;C、G均有﹣2价,且G有+6,G的原子序数较大,故C为O元素、G为S元素;B有+5、﹣3价,原子序数介于碳、氧之间,故B为N元素;H有+7、﹣1价,原子序数大于硫,则H为Cl;D有+1价,E有+3价,分别处于ⅠA族、ⅢA族,原子序数氧<D<E<Si,故D为Na,E为Al.(1)元素F为Si,在周期表中的位置:第三周期ⅣA族,所以答案是:第三周期ⅣA族;(2)DH为NaCl,其所含化学键类型为离子键,所以答案是:离子键;(3)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越小,简单离子半径大小顺序是:S2﹣>O2﹣>Na+ , 所以答案是:S2﹣>O2﹣>Na+;(4)利用最高价含氧酸的酸性强弱,证明A、B、F的非金属性强弱关系,溶液a为硝酸,溶液b为饱和NaHCO3溶液,溶液c为硅酸钠溶液,溶液c中的离子反应方程式为:SiO +CO2+H2O=H2SiO3↓+CO
或SiO
+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO
,所以答案是:①硝酸;饱和NaHCO3溶液;②SiO
+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO
或SiO
+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO
.
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【题目】下列物质属于同系物的是( )
A. 和
B.CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl
C.C2H5OH和CH4O
D.CH3COOH和C17H33COOH
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【题目】根据所学知识完成题目:
(1)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目:KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
(2)钙元素是人体必需的常量元素,所有的细胞都需要钙元素.测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应:①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反应②的还原剂是;若收集到44.8mL(标准状况)的CO2时,消耗氧化剂mol,有mol电子发生转移,相当于测出含钙元素的质量是g.
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【题目】某同学用15molL﹣1浓硫酸,按下列步骤配2505mL0.1molL﹣1H2SO4溶液,请回答有关问题.
(1)完成下列表格:
实验步骤 | 有关问题 |
①计算所需浓硫酸的体积 | 需取浓硫酸()mL |
②量 取浓硫酸 | 需要用到的主要仪器是: |
③将 浓硫酸并搅拌 | 该操作要做到胆大心细,杜绝事故发生 |
④待溶液冷却至室温,将烧杯中溶液转移至 mL容量瓶中 | 要注意把洗涤液一并转移至容量瓶中 |
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时当加水至刻度线1﹣2cm处后的正确操作是: |
(2)本实验不需要用到的仪器是
a.玻璃棒 b.烧杯 c.天平 d胶头滴管
(3)在进行④步操作时,不慎将溶液溅到容量瓶外,则配制溶液的浓度将(填写偏高、偏低、不影响.下同).若配制时容量瓶没有干燥,则配制溶液浓度将 .
(4)某研究人员应用如图研究物质的性质,其中气体A的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸汽.请回答下列问题:
①浓硫酸的作用是 .
②通入Cl2后,从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是 .
③从物质性质的方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施.
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【题目】下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是( )
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它的氢化物的电子式为
D.其电子排布图为
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【题目】下列说法错误的是
A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物
C.氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
D.“陶成雅器”的主要原料是黏土
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【题目】下列溶液一定呈碱性的是( )
A.c(OH﹣)<c(H+)
B.溶液中c(OH﹣)>c(H+)
C.c(OH﹣)=c(H+)
D.c(OH﹣)>1×10﹣7mol/L
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【题目】25 ℃时,氢离子浓度都为1×10-2 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入003 g Zn粉,在相同条件下充分反应,下列有关叙述正确的是
A. 稀释2倍后,两溶液的pH:盐酸小于醋酸
B. 盐酸和醋酸分别与Zn反应放出的氢气一样多
C. 盐酸和醋酸分别与Zn反应的速率一样大
D. 稀释2倍前,醋酸溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)
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