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    【题目】下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ）
    A.它的元素符号为O
    B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
    C.它的氢化物的电子式为
    D.其电子排布图为

    【答案】B
    【解析】解：A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4 ， 故A错误；
    B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4 ， 故B正确；
    C．硫和氢气化合生成的硫化氢为共价化合物，电子式中不能标出电荷，硫化氢正确的电子式为 ，故C错误；
    D．S原子核外电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则，其正确的轨道表示式为： ，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）
    A.工业上可角电解法制备Mg：MgCl2（熔融） Mg+C12↑
    B.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72﹣：Cr2O72﹣+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
    C.用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
    D.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3COOH═CH3COO﹣+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka= ；CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh= ，（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）．
    （1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是 ， 由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度 ． 如在25℃ 时碳酸的K1草酸的K1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同条件下，碳酸氢钠的溶液显性，而草酸氢钠溶液显酸性．
    （2）由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c molL﹣1的CH3COOH溶液中c（H+）=（不为0）．
    （3）现用某未知浓度（设为c′）的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：
    ①实验时的温度；
    ②；
    ③用（填一种实验方法）测定溶液浓度c′．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是( )

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度(mol/L)

    物质的平衡浓度(mol/L)

    CO2(g)

    H2(g)

    C2H5OH(g)

    H2O(g)

    C2H5OH(g)

    甲

    500

    0.20

    0.60

    0

    0

    0.083

    乙

    500

    0.40

    1.20

    0

    0

    丙

    600

    0

    0

    0.10

    0.30

    0.039

    A. 该反应正反应为吸热反应

    B. 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)

    C. 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大

    D. 达平衡时，转化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如图，请回答下列问题：

    （1）实验室中，可制得Cl2的组合是（填代号）．
    ①MnO2和浓盐酸混合共热 ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
    ③NaClO和盐酸混合共热 ④漂白粉和硫酸混合共热
    （2）吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是（填代号）．

    （3）写出氧化炉中反应的化学方程式
    （4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论（仪器自选）．
    可供选择试剂如下：
    ①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
    （5）某同学设计用如图装置验证二氧化硫的某些化学性质．

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 ．
    ②写出a瓶中发生反应的离子方程式 ．
    ③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验．
    实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去．
    实验III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀．
    上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是：（填实验代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
    （1）元素F在周期表中的位置 ．
    （2）DH其所含化学键类型为 ．
    （3）C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是 ． （用离子符号回答）
    （4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：①溶液a和溶液b分别为 ， ．
    ②溶液c中的离子反应方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子反应可用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）
    A.Cu（OH）2与H2SO4
    B.Ba（OH）2与H2SO4
    C.Fe（OH）3与HCl
    D.HNO3与KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫（COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。H2S与CO2在高温下反应可制得COS: H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g) △H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：

    下列判断不正确的是(　　)

    A. K1=l/81

    B. 实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286 mol·L-1

    C. 初始反应速率：实验3 >实验2 >实验1

    D. K2=K3 且n3=2n2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)：

    请回答下列问题：

    （1）写出装置I中主要发生反应的离子方程式_______________________；

    装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO3－的离子方程式______________________。

    （2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω（纵坐标）与溶液pH（横坐标）的关系如下图所示：

    ①下列说法不正确的是__________（填标号）

    A. 为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在4～5为宜

    B. pH=7时，溶液中：c(Na+)＜c(HSO3－)+c(SO32－)

    C. pH=9时，溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HSO3－)+2c(H2SO3)

    ②由图中数据，可以计算出H2SO3的第二级电离平衡常数K2约为_______

    （3）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，其pH降为2，结合化学平衡移动原理用有关的化学用语解释溶液pH降低的原因______________。

    （4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2－的浓度为0.4mol·L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为__________L。

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