【题目】羰基硫(COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。H2S与CO2在高温下反应可制得COS: H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g) △H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应,数据如下:
下列判断不正确的是( )
A. K1=l/81
B. 实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286 mol·L-1
C. 初始反应速率:实验3 >实验2 >实验1
D. K2=K3 且n3=2n2
【答案】B
【解析】A、T1时, H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)
起始浓度(mol/L)0.1 0.1 0 0
改变浓度(mol/L)0.01 0.01 0.01 0.01
平衡浓度(mol/L)0.09 0.09 0.01 0.01
K1==
,选项A正确;
B、实验2 T2时, H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)
起始浓度(mol/L)0.1 0.1 0 0
改变浓度(mol/L)
平衡浓度(mol/L)0.1- 0.1-
K2==
,解得n2=0.04mol/L,则c(COS)=
=0.02 mol·L-1,选项B不正确;C、H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g) △H > 0,反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,平衡常数K增大,因K1< K2,故T1< T2,温度越高,浓度越大,化学反应速率越大,故初始反应速率:实验3 >实验2 >实验1,选项C正确;D、K只与温度有关,实验2和实验3温度相同,K2=K3,两实验是恒温恒容反应为气体体积不变的等效平衡,实验3初始物质的量浓度是实验2的两倍,则平衡时各物质的量浓度是实验2的两倍,n3=2n2,选项D正确。答案选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是 ( )
① pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都会降低
② 1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等
③ pH相等的四种溶液:a.CH3COONa b.NaClO c.NaHCO3 d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)> c(H2CO3)
⑤ pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合:c(OH-) ≤ c(H+)
⑥ pH=4浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-) > c(CH3COOH)+c(H+)
A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥
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【题目】下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是( )
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它的氢化物的电子式为
D.其电子排布图为
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列溶液一定呈碱性的是( )
A.c(OH﹣)<c(H+)
B.溶液中c(OH﹣)>c(H+)
C.c(OH﹣)=c(H+)
D.c(OH﹣)>1×10﹣7mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2015年10月,中国的女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖,理由是她发现了青蒿素,这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率.青蒿素的化学式为C15H22O5 , 易溶于丙酮、乙醚等有机溶剂,故提取青蒿素的方法之一为乙醚浸取法.提取粗品的主要工艺为:
回答下列问题
(1)操作Ⅰ的分离方法是 , 操作Ⅱ的分离方法是 .
(2)青蒿素的摩尔质量为 , 其中碳氧原子的质量比为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于分散系的叙述不正确的是( )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1﹣100nm之间
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分
C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体
D.下图图片显示的是树林中的晨曦,该现象与丁达尔现象有关
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】两份铝,一份加入足量强碱溶液中,另一份加入足量盐酸中,要使前后反应收集到的氢气量之比为1:2,则两份铝质量比为( )
A.1:2
B.2:1
C.1:4
D.1:1
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【题目】为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
请回答:
① X的化学式是________。
② 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是________。
③ 加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式________。
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