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    【题目】两份铝，一份加入足量强碱溶液中，另一份加入足量盐酸中，要使前后反应收集到的氢气量之比为1：2，则两份铝质量比为（ ）
    A.1：2
    B.2：1
    C.1：4
    D.1：1

    【答案】A
    【解析】解：盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol，则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    2 3
    x
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2 3
    2x
    则第一份与第二份铝屑的质量比为：（ mol×27g/mol）：（ mol×27g/mol）=1：2，
    故选A．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解铝的化学性质的相关知识，掌握很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是( )

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度(mol/L)

    物质的平衡浓度(mol/L)

    CO2(g)

    H2(g)

    C2H5OH(g)

    H2O(g)

    C2H5OH(g)

    甲

    500

    0.20

    0.60

    0

    0

    0.083

    乙

    500

    0.40

    1.20

    0

    0

    丙

    600

    0

    0

    0.10

    0.30

    0.039

    A. 该反应正反应为吸热反应

    B. 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)

    C. 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大

    D. 达平衡时，转化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫（COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。H2S与CO2在高温下反应可制得COS: H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g) △H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：

    下列判断不正确的是(　　)

    A. K1=l/81

    B. 实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286 mol·L-1

    C. 初始反应速率：实验3 >实验2 >实验1

    D. K2=K3 且n3=2n2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明醋酸是弱电解质，几位同学分别选用下列试剂进行实验：0.10 mol·L－1醋酸溶液、0.10 mol·L－1CH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。

    （1）甲用pH试纸测得0.10 mol·L－1CH3COONa溶液的pH＞7，则可以认定醋酸是弱电解质。用化学方程式解释pH＞7的原因________________________________________

    （2）乙取出10 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液，滴入几滴甲基橙试剂，溶液显红色，然后再加入0.001mol醋酸钠晶体，溶液颜色变为橙色，则可以认定醋酸是弱电解质。则溶液中

    ①c(Na+)_____c(CH3COOH）（填“＞”、“＝”或 “＜”）

    ②2c(H+)－2c(OH－) ____c(CH3COO－)－c(CH3COOH）（填“＞”、“＝”或 “＜”）

    （3）丙用pH试纸测出0.10 mol·L－1的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_______。 （填“正确”或“不正确”）

    （4）丁取出10 mL 0.10 mol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1000mL，再用pH试纸测定其pH=b，若醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是__________（用“不等式”表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

    （1）为了提高废料溶浸的效率，可以采取的措施有（写一条即可）
    （2）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 ．
    （3）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） ． 在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 ．
    （4）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3 ， 请写出产生Al（OH）3反应的离子方程式 ．
    （5）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是 ．
    （6）实验室模拟生产过程V中，必须使用的仪器，除酒精灯、三脚架外，还需、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线﹣﹣折线a和折线b，你认为正确的是（填“a”或“b”），理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)：

    请回答下列问题：

    （1）写出装置I中主要发生反应的离子方程式_______________________；

    装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO3－的离子方程式______________________。

    （2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω（纵坐标）与溶液pH（横坐标）的关系如下图所示：

    ①下列说法不正确的是__________（填标号）

    A. 为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在4～5为宜

    B. pH=7时，溶液中：c(Na+)＜c(HSO3－)+c(SO32－)

    C. pH=9时，溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HSO3－)+2c(H2SO3)

    ②由图中数据，可以计算出H2SO3的第二级电离平衡常数K2约为_______

    （3）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，其pH降为2，结合化学平衡移动原理用有关的化学用语解释溶液pH降低的原因______________。

    （4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2－的浓度为0.4mol·L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为__________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次（从左至右）发生反应的类型和条件都正确的是（ ）

    选项

    反应类型

    反应条件

    A

    加成反应、取代反应、消去反应

    KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温

    B

    消去反应、加成反应、取代反应

    NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热

    C

    氧化反应、取代反应、消去反应

    加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热

    D

    消去反应、加成反应、水解反应

    NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

    请回答下列问题：
    （1）非诺洛芬中的含氧官能团为和（填名称）．
    （2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2 ， X的结构简式为 ．
    （3）在上述五步反应中，属于取代反应的是（填序号）．
    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
    Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．
    写出该同分异构体的结构简式： ．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线路程图示例如下：
    CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 ．

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