【题目】非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:
请回答下列问题:
(1)非诺洛芬中的含氧官能团为和(填名称).
(2)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2 , X的结构简式为 .
(3)在上述五步反应中,属于取代反应的是(填序号).
(4)B的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ、能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应.
Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环.
写出该同分异构体的结构简式: .
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用),合成路线路程图示例如下:
CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 .
【答案】
(1)醚键;羧基
(2)
(3)①③④
(4)
(5)
【解析】解:根据流程图中,A发生取代反应生成B,B发生还原反应生成C,C发生取代反应生成D,D发生取代反应生成E,E发生水解反应生成F;
(1.)该物质中的官能团是醚键和羧基,所以答案是:醚键和羧基;
(2.)A发生取代反应生成B,根据A、B分子式的差异并结合X的分子式知,在B的醚键处断键,使醚基转化为酚羟基连接在X上,所以X的结构简式为 ,所以答案是: ;
(3.)通过以上分析知,属于取代反应的有①③④,所以答案是:①③④;
(4.)Ⅰ、能发生银镜反应,说明含有醛基,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;
Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环,说明该分子中含有两个苯环且H原子种类是6,则符合条件的结构简式为 ,所以答案是: ;
(5.)苯乙醛和NaBH4发生还原反应生成苯乙醇,苯乙醇发生消去反应生成苯乙烯,苯乙烯发生加成反应生成 , 和NaCN发生水解反应生成 ,其合成路线图为 ,
所以答案是: .
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【题目】两份铝,一份加入足量强碱溶液中,另一份加入足量盐酸中,要使前后反应收集到的氢气量之比为1:2,则两份铝质量比为( )
A.1:2
B.2:1
C.1:4
D.1:1
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【题目】为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
请回答:
① X的化学式是________。
② 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是________。
③ 加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式________。
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【题目】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4+ +6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ (滴定时,1mol(CH2)6N4H+与 lmolH+相当),然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试剂,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。根据以上步骤完成下列空白:
(1)锥形瓶用蒸馏水洗涤后,再用样品溶液洗涤,则测得样品中氮的质量分数将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)滴定前俯视碱式滴定管读数,滴定结束后仰视碱式滴定管读数,则测得样品中氮的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
(4)滴定达到终点时的标志是________________________________________。
(5)滴定结果如下表所示:
滴定 次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为___________。
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【题目】重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途,铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3 , 还含有Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的流程图:
(1)煅烧前应将铬铁矿充分粉碎,其目的是。灼烧是中学化学中常用的操作方法,如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧,以下各实验仪器中不需要的是。
a.陶瓷坩埚 b.铁坩埚 c.三脚架 d.泥三角
(2)转窑中发生的主要反应为:
①Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑;
② FeOCr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ Fe2O3+ 。
请配平反应②的化学方程式。
(3)生成固体Y的离子方程式为。
(4)向母液中加入浓硫酸,把铬酸钠转化为重铬酸钠,经两次蒸发,主要是除去(填化学式),冷却至30~40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是(填序号)。
a.蒸馏水 b.无水乙醇 c.75%乙醇溶液
(5)为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7的含量,称取样品0.140g置于锥形瓶中,加50mL水;再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液,摇匀,暗处放置10min;然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液;用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。(假定杂质不参加反应,已知:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①终点实验现象是。
②该产品中Na2Cr2O7的纯度为。(以质量分数表示)
③若滴定管在滴定前俯视读数,滴定结束后仰视读数,测得样品的纯度将(填“偏高”、或“偏低”或“无影响”)。
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【题目】在2A+B3C+5D反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)═0.5 mol/(Ls)
B.v(B)═0.3mol/(Ls)
C.v(C)═0.8 mol/(Ls)
D.v(D)═1mol/(Ls)
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【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应:OH﹣+H+=H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.二氧化碳与足量的氢氧化钠反应:CO2+2OH﹣=CO +H2O
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素,A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代; B与A同周期,其s能级电子数比p能级电子数多;C原子的最外层电子数是次外层的3倍;D与B同主族;E的原子序数为29.回答下列问题:
(1)五种元素中第一电离能最大的是(填元素符号),其中D原子价电子排布图为 .
(2)元素B的简单气态氢化物的沸点填“高于”或“低于”)元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是; A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为 .
(3)BC3﹣的立体构型为 , 与其互为等电子体的分子是(写化学式).
(4)EC在加热条件下容易转化为E2C,从原子结构的角度解释原因;E原子的外围电子排布式为 , E晶体的堆积方式为(填序号) ①简单立方堆积 ②体心立方堆积
③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积
(5)硼与D可形成一种耐磨材料F,其结构与金刚石相似(如图),可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成.写出合成F的化学方程式: . F的晶胞边长为a pm,则该晶体密度的表达式为gcm﹣3 . (用含a、NA的式子表示,不必化简).
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【题目】25℃时,用浓度为0.1000molL﹣1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000molL﹣1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示(混合溶液体积变化忽略不计).下列说法不正确的是( )
A.根据滴定曲线,可得Ka(CH3COOH)≈10﹣5
B.pH=7时,滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH溶液)<20mL
C.C点溶液:c(HX)>c(X﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
D.当V(NaOH溶液)=20mL时,A点水电离出c(H+)大于B点水电离出的c(H+)
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