【题目】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4+ +6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ (滴定时,1mol(CH2)6N4H+与 lmolH+相当),然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试剂,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。根据以上步骤完成下列空白:
(1)锥形瓶用蒸馏水洗涤后,再用样品溶液洗涤,则测得样品中氮的质量分数将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)滴定前俯视碱式滴定管读数,滴定结束后仰视碱式滴定管读数,则测得样品中氮的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
(4)滴定达到终点时的标志是________________________________________。
(5)滴定结果如下表所示:
滴定 次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为___________。
【答案】 偏高 偏高 B 溶液由无色变为粉红(或浅红),且半分钟内不褪色 18.67%
【解析】(1)锥形瓶用蒸馏水洗涤后,再用样品溶液洗涤,导致取用的样品的量偏多,滴定消耗的标准溶液偏多,根据c(待测)= ,c(待测)偏高,故答案为:偏高;
(2)滴定前俯视碱式滴定管读数,滴定结束后仰视碱式滴定管读数,导致标准溶液的体积偏大,根据c(待测)= ,c(待测)偏高,故答案为:偏高;
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注意观察锥形瓶内溶液颜色变化,确定滴定终点,故答案为:B;
(4)待测液为酸性,酚酞应为无色,当溶液转为碱性时,溶液颜色变为粉红(或浅红),故答案为:溶液由无色变为粉红(或浅红),且半分钟内不褪色;
(5)标准溶液的体积应取三次实验的平均值,首先确定滴定时所用的NaOH标准溶液为mL=20.00mL,根据题意中性甲醛溶液一定是过量的,而且1.500g 铵盐经溶解后,取了其中
进行滴定,即0.15g,滴定后溶液中含有H+(含(CH2)6N4H+)共0.02L×0.1000mol/L=0.00200mol,根据4NH4++6HCHO═3H++6H2O+(CH2)6N4H+,每生成4molH+(含(CH2)6N4H+),会消耗NH4+4mol,所以共消耗NH4+0.00200mol,其中含氮元素0.00200mol×14g/mol=0.02800g,所以氮的质量分数为
×100%=18.67%,故答案为:18.67%。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了证明醋酸是弱电解质,几位同学分别选用下列试剂进行实验:0.10 mol·L-1醋酸溶液、0.10 mol·L-1CH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测得0.10 mol·L-1CH3COONa溶液的pH>7,则可以认定醋酸是弱电解质。用化学方程式解释pH>7的原因________________________________________
(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液,滴入几滴甲基橙试剂,溶液显红色,然后再加入0.001mol醋酸钠晶体,溶液颜色变为橙色,则可以认定醋酸是弱电解质。则溶液中
①c(Na+)_____c(CH3COOH)(填“>”、“=”或 “<”)
②2c(H+)-2c(OH-) ____c(CH3COO-)-c(CH3COOH)(填“>”、“=”或 “<”)
(3)丙用pH试纸测出0.10 mol·L-1的醋酸溶液pH=4,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?_______。 (填“正确”或“不正确”)
(4)丁取出10 mL 0.10 mol·L-1的醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏水稀释到1000mL,再用pH试纸测定其pH=b,若醋酸是弱电解质,则a、b应该满足的关系是__________(用“不等式”表示)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH,依次(从左至右)发生反应的类型和条件都正确的是( )
选项 | 反应类型 | 反应条件 |
A | 加成反应、取代反应、消去反应 | KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 |
B | 消去反应、加成反应、取代反应 | NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热 |
C | 氧化反应、取代反应、消去反应 | 加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 |
D | 消去反应、加成反应、水解反应 | NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25 ℃时,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c( H+)
B. 点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C. 点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)> c( CH3COO-) >c( H+)
D. 滴定过程中会出现:c(CH3COOH)>c( CH3COO-)>c(H+) >c( Na+)>c( OH-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点,其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种
能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许Li+通过,电池反应式
为LixC6+Li1-xFePO4 LiFePO4+6C。下列说法正确的是( )
A.放电时Li+从右边移向左边
B.放电时M是负极,电极反应式为:C6x--xe-=6C
C.充电时N极连接电源的正极,电极反应式为:LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
D.充电时电路中通过0.5mol电子,消耗36gC
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】F的分子式为C12H14O2 , 其被广泛用作香精的调香剂.为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:
试回答下列问题:
(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰;峰面积之比为 .
(2)写出反应④⑤⑥的化学方程式:
④;
⑤;
⑥ .
(3)F有多种同分异构体,请写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 .
①属于芳香族化合物,且含有与F相同的官能团;
②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种;
③其中一个取代基为﹣CH2COOCH3 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:
请回答下列问题:
(1)非诺洛芬中的含氧官能团为和(填名称).
(2)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2 , X的结构简式为 .
(3)在上述五步反应中,属于取代反应的是(填序号).
(4)B的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ、能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应.
Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环.
写出该同分异构体的结构简式: .
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以 为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用),合成路线路程图示例如下:
CH3CH2Br CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列化学用语正确的是( )
A.醛基的结构简式﹣COH
B.丙烯分子的结构简式为:CH3CHCH2
C.四氯化碳分子的电子式为:
D.2﹣乙基﹣1,3﹣丁二烯的键线式:
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