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    【题目】下列化学用语正确的是（ ）
    A.醛基的结构简式﹣COH
    B.丙烯分子的结构简式为：CH3CHCH2
    C.四氯化碳分子的电子式为：
    D.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：

    【答案】D
    【解析】解：A．醛基正确的结构简式为﹣CHO，故A错误；
    B．丙烯分子中含有碳碳双键，丙烯正确的结构简式为CH3CH=CH2 ， 故B错误；
    C．四氯化碳为共价化合物，分子中存在4个碳氯键，碳原子和氯原子都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为 ，故C错误；
    D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子中，在1、3号碳各含有一个碳碳双键，在2号C含有一个乙基，其键线式为 ，故D正确；
    故选D．
    A．醛基中存在碳氧双键，醛基的结构简式应该为：﹣COH；
    B．丙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中不能漏掉碳碳双键；
    C．四氯化碳的电子式中没有标出氯离子的最外层的3对孤对电子；
    D．将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有1个碳原子，称为键线式，据此判断该有机物结构简式，然后进行命名．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ （滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与 lmolH＋相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

    步骤I 称取样品1.500 g。

    步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试剂，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。根据以上步骤完成下列空白：

    （1）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用样品溶液洗涤，则测得样品中氮的质量分数将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    （2）滴定前俯视碱式滴定管读数，滴定结束后仰视碱式滴定管读数，则测得样品中氮的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________

    A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

    （4）滴定达到终点时的标志是________________________________________。

    （5）滴定结果如下表所示：

    滴定

    次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    0.20

    20.20

    若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代； B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；D与B同主族；E的原子序数为29．回答下列问题：
    （1）五种元素中第一电离能最大的是（填元素符号），其中D原子价电子排布图为 ．
    （2）元素B的简单气态氢化物的沸点填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是； A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为 ．
    （3）BC3﹣的立体构型为 ， 与其互为等电子体的分子是（写化学式）．
    （4）EC在加热条件下容易转化为E2C，从原子结构的角度解释原因；E原子的外围电子排布式为 ， E晶体的堆积方式为（填序号） ①简单立方堆积 ②体心立方堆积
    ③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积
    （5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成．写出合成F的化学方程式： ． F的晶胞边长为a pm，则该晶体密度的表达式为gcm﹣3 ． （用含a、NA的式子表示，不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和池．
    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：（写一点即可）．
    （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    ①海水不能直接通人到阴极室中，理由是 ．
    ②A口排出的是（填“淡水”或“浓水”）

    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子）可提取溴，其生产流程如下

    ①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣ ， 则吸收塔中反应的离子方程式为：
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？ ．
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 请回答：

    （1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中tl时引起平衡移动的条件可能是 ． 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时是 ．
    （2）温度为T℃时，将2mol H2和1mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则平衡时 H2的浓度 ．
    （3）当温度升高时，反应的化学平衡常数K值（增大、减小、无影响）．
    （4）已知单质硫的燃烧热为296kJmol﹣1 ， 写出其燃烧的燃烧热方程式： ．
    （5）已知中和热为57.3kJmol﹣1 ， 写出NaOH和H2SO4反应的热化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．

    （1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）．
    ①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
    （2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）．
    （3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为
    （4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．
    ①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ，
    ②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为
    ③已知Na2SO4 ． 10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是
    （5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL,物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用浓度为0.1000molL﹣1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000molL﹣1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（ ）
    A.根据滴定曲线，可得Ka（CH3COOH）≈10﹣5
    B.pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL
    C.C点溶液：c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    D.当V（NaOH溶液）=20mL时，A点水电离出c（H+）大于B点水电离出的c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品．
    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2 ， 相关热化学方程式如下： 6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJmol﹣1
    ①上述反应的还原产物为 ， 每生成1mol Fe3O4 ， 转移电子的物质的量为mol；
    ②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJmol﹣1 ， 则反应：
    3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H= ．
    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）．向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2 ， 在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2molL﹣1 ， H2 0.8molL﹣1 ， CH4 0.8molL﹣1 ， H2O 1.6molL﹣1 ． 则300℃时上述反应的平衡常数K= ． 200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H（填“＞”或“＜”）0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ）

    A. 灼烧氯化铷时，火焰没有特殊颜色

    B. 硝酸铷是离子化合物，易溶于水

    C. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

    D. 氢氧化铷是弱碱

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