Question

【题目】已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 请回答：

（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中tl时引起平衡移动的条件可能是 ． 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时是 ．
（2）温度为T℃时，将2mol H2和1mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则平衡时 H2的浓度 ．
（3）当温度升高时，反应的化学平衡常数K值（增大、减小、无影响）．
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJmol﹣1 ， 写出其燃烧的燃烧热方程式： ．
（5）已知中和热为57.3kJmol﹣1 ， 写出NaOH和H2SO4反应的热化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）增大压强；t2﹣t3
（2）1mol/L
（3）减小
（4）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJ?mol﹣1
（5） H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol
【解析】解：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；反应是放热反应，反应前后气体体积减小，
（1.）由反应速率与时间关系图象可知，t1时正逆反应速率都增大，平衡正向移动，引起平衡移动的条件可能是增大压强；t3时刻正逆反应速率均迅速增大，但是平衡逆向进行，所以氨气的百分含量是减小的，即表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2﹣t3 ，
所以答案是：增大压强；t2﹣t3；
（2.）

	N2（g）	+	3H2（g）		2NH2（g）
开始	2mol/L		4mol/L		0
反应	1mol/L		3mol/L		2mol/L
平衡	1mol/L		1mol/L		2mol/L

平衡时氢气浓度=1mol/L，
所以答案是：1mol/L；
（3.）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，
所以答案是：减小；
（4.）单质硫的燃烧热为296KJmol﹣1 ， 所以热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296kJ/mol，
所以答案是：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJmol﹣1；
（5.）HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJmol﹣1 ， H2SO4和NaOH反应的中和热是指反应生成1mol水放出57.3kJ的热量，反应的热化学方程式为 H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，所以答案是： H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）)，还要掌握化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)的相关知识才是答题的关键．