[题目]下列关于某些氧化物的说法正确的是( )A. NO2.Na2O2都能与水发生氧化还原反应B. NO.CO2均可用向上排空气法收集C. CO2.SO2可用澄清石灰水鉴别D. CO2.SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于某些氧化物的说法正确的是（）

A. NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应

B. NO、CO2均可用向上排空气法收集

C. CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别

D. CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成

【答案】A

【解析】

A.NO2与水反应生成硝酸和NO，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，都是氧化还原反应，A正确；

B.一氧化氮与空气中氧气反应转化为二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空法，B错误；

C.CO2、SO2气体和澄清石灰水都会发生反应生成白色沉淀，C错误；

D.S中氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，D错误；

故合理选项是A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3 ，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的流程图：

（1）煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，以下各实验仪器中不需要的是。
a．陶瓷坩埚 b．铁坩埚 c．三脚架 d．泥三角
（2）转窑中发生的主要反应为：
①Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑；
② FeOCr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ Fe2O3+ 。
请配平反应②的化学方程式。
（3）生成固体Y的离子方程式为。
（4）向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去(填化学式)，冷却至30～40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是(填序号)。
a．蒸馏水 b．无水乙醇 c．75%乙醇溶液
（5）为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）
①终点实验现象是。
②该产品中Na2Cr2O7的纯度为。（以质量分数表示）
③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将（填“偏高”、或“偏低”或“无影响”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )

A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJmol﹣1 ．请回答：

（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中tl时引起平衡移动的条件可能是．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时是．
（2）温度为T℃时，将2mol H2和1mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则平衡时 H2的浓度．
（3）当温度升高时，反应的化学平衡常数K值（增大、减小、无影响）．
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJmol﹣1 ，写出其燃烧的燃烧热方程式：．
（5）已知中和热为57.3kJmol﹣1 ，写出NaOH和H2SO4反应的热化学方程式：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（）

A.若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7
B.分子中有三个苯环
C.lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
D.lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，用浓度为0.1000molL﹣1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000molL﹣1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（）
A.根据滴定曲线，可得Ka（CH3COOH）≈10﹣5
B.pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL
C.C点溶液：c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.当V（NaOH溶液）=20mL时，A点水电离出c（H+）大于B点水电离出的c（H+）

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【题目】甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A,B,C,D,E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D,E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：
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②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；
③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为．
（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453gmol﹣1 ，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1．则晶体甲的化学式为．
（3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=

（4）写出ab段发生反应的离子方程式：．
（5）配成的甲溶液物质的量浓度是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度（g/cm3）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置a的名称是．
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有（填正确答案标号）．
A圆底烧瓶 B温度计 C漏斗 D玻璃棒 E接收器
（6）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．

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【题目】现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液．为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	无明显现象
②	B+D	有无色无味气体放出
③	C+B	有白色沉淀生成
④	A+D	有白色沉淀生成

根据上述实验完成下列各小题：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）ABCD
（2）写出B与D反应的离子方程式写出B与C反应的离子方程式．

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