【题目】甲是一种可用于净水和膨化食品的盐,由A,B,C,D,E五种短周期元素组成.甲溶于水后可电离出三种离子,其中一种是由A、B形成的10电子阳离子.A元素原子核内质子数比E的少l,D,E同主族.某同学为探究甲的组成而进行如下实验:
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水,配成500mL溶液;
②取少量甲溶液于试管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物质的量与滴入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示;
③取20mL甲溶液于试管中,加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体,然后折算成标准状况下的体积为224mL.
回答下列问题:
(1)D在元素周期表中的位置为 .
(2)经测定晶体甲的摩尔质量为453gmol﹣1 , 其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1. 则晶体甲的化学式为 .
(3)图象中V(Oa):V(ab):V(bc)=
(4)写出ab段发生反应的离子方程式: .
(5)配成的甲溶液物质的量浓度是 .
【答案】
(1)第三周期VIA族
(2)NH4Al(SO4)2?12H2O
(3)3:1:1
(4)2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2NH3 . H2O
(5)0.5mol?L﹣1
【解析】解:甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐,②取少量甲溶液于试管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀开始增大,后沉淀减小,但沉淀最终不完全消失,则甲溶液肯定含有SO42﹣、Al3+ , ③取20mL甲溶液于试管中,加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体,则甲溶液中含有NH4+ , 甲溶于电离处于三种离子,A、B形成的10电子阳离子为NH4+ , D、E同主族,二者应形成SO42﹣ , 且A元素原子核内质子数比E的少l,则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al.(2)中经测定晶体甲的摩尔质量为453g.mol﹣1 , 且1mol甲晶体中含有12mol结晶水,所以阳离子和阴离子的分子量为:453﹣216=237,阳离子和阴离子物质的量之比1:1,根据电中性原理,其化学式为:NH4Al(SO4)212H2O.oa段发生反应:2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4 , ab段发生反应:(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3 . H2O,bc段发生反应:OH﹣+Al(OH)3=AlO2﹣+2H2O.(1)D为S元素,处于周期表中第三周期VIA族,
故答案为:第三周期VIA族;(2)由上述分析可知,甲的化学式为:NH4Al(SO4)212H2O,
故答案为:NH4Al(SO4)212H2O;(3)假设NH4Al(SO4)212H2O为2mol,oa段发生反应:2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4 , 消耗3molBa(OH)2 , 生成1mol(NH4)2SO4 , 生成2molAl(OH)3 , ab段发生反应:(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3 . H2O,1mol(NH4)2SO4消耗1molBa(OH)2 , bc段发生反应:OH﹣+Al(OH)3=AlO2﹣+2H2O,2molAl(OH)3消耗1molBa(OH)2 , 故图象中V(Oa):V(ab):V(bc)=3mol:1mol:1mol=3:1:1,
故答案为:3:1:1;(4)ab段发生反应:(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3 . H2O,离子方程式为:2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2NH3 . H2O,
故答案为:2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2NH3 . H2O;(5)实验③中取20mL甲溶液于试管中,加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的氨气为 =0.01mol,则NH4Al(SO4)2为0.01mol,故溶液浓度为
=0.5mol/L,
故答案为:0.5mol/L.
甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐,②取少量甲溶液于试管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀开始增大,后沉淀减小,但沉淀最终不完全消失,则甲溶液肯定含有SO42﹣、Al3+ , ③取20mL甲溶液于试管中,加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体,则甲溶液中含有NH4+ , 甲溶于电离处于三种离子,A、B形成的10电子阳离子为NH4+ , D、E同主族,二者应形成SO42﹣ , 且A元素原子核内质子数比E的少l,则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al.(2)中经测定晶体甲的摩尔质量为453g.mol﹣1 , 且1mol甲晶体中含有12mol结晶水,所以阳离子和阴离子的分子量为:453﹣216=237,阳离子和阴离子物质的量之比1:1,根据电中性原理,其化学式为:NH4Al(SO4)212H2O,oa段发生反应:2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4 , ab段发生反应:(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3 . H2O,bc段发生反应:OH﹣+Al(OH)3=AlO2﹣+2H2O,据此解答.
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【题目】为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠,某兴趣小组最初设计了如图所示方案进行实验.
(1)沉淀A的化学式是 .
(2)他们在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质.固体物质B的成分为(用化学式表示).
(3)他们继续探究后又提出了新的方案:将混合物溶解,先滴加足量再蒸发结晶.有关反应的离子方程式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知二甲醚是一种重要的清洁燃料,可以通过CH3OH分子间脱水制得:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=23.5kJmol﹣1 . 在T1℃,恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如图所示.请回答下列问题:
(1)该条件下反应平衡常数表达式K= . 在t1℃时,反应的平衡常数为 . 用CH3OH表示的化学反应速率 .
(2)相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)=0.4molL﹣1、c(H2O)=0.6molL﹣1、c(CH3OCH3)=1.2molL﹣1 , 此时正、逆反应速率的大小:v (正)v (逆)(填“>”、“<”或“=”).
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【题目】下列关于某些氧化物的说法正确的是( )
A. NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应
B. NO、CO2均可用向上排空气法收集
C. CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别
D. CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成
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【题目】有下列六种物质:①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥NaHCO3溶液。其中不能与CO2反应的是( )
A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ⑤⑥
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【题目】有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器略去).实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴,将一大小适中的钠块固定于针头下端,向上抽动针头使钠块藏于孔穴内.在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触).实验时,拔去橡胶乳头,按住橡胶塞,将针头缓缓向上拔起使钠与水接触,反应管内的液体被产生的气体压出,流入置于下方的烧杯中,气体则被收集在反应管内.
(1)钠与水反应的离子方程式为 .
(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明;向烧杯中的溶液中滴加 , 溶液变红,说明钠与水反应生成碱性物质.
(3)如果实验前加入反应管内水的体积为a mL,欲使水最终全部被排出,则所取金属钠的质量至少为g.(设当时实验条件下气体摩尔体积为V mL/mol,写出简要步骤)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用硫铁矿焙烧的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:
已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表:
沉淀物 | F e(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列问题:
(1)试剂X应选用________________。
(2)控制pH 的范用_________________。
(3)从溶液2得到FeSO4·7H2O 产品的过程中,须控制条作防止其氧化和分解,检验FeSO4溶液是否变质的方法是______________。
(4) 利用溶液1还可制备一种新型高效净水剂——聚合硫酸铝铁[Al2Feb(OH)m(SO4)n·xH2O],为了测定某种聚合硫酸铝铁的组成,进行如下实验:
步骤一:准确称取8.810g 样品溶于150mL0.100mol·L-1稀硫酸,恰如完全反应后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体10.485g;
步骤二:另取相同质量的样品,溶于过量的氢碘酸,充分搅拌反应后,以0.500mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至浅黄色,滴入几滴淀粉溶液,继续滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
(已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 )
通过计算确定该聚合硫酸铝铁的化学式______________。(写出计算过程)
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【题目】如图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中,产生沉淀的质量(W)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)关系的是( )
A.
B.
C.
D.
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