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    【题目】为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如图所示方案进行实验．
    （1）沉淀A的化学式是 ．
    （2）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质．固体物质B的成分为（用化学式表示）．
    （3）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量再蒸发结晶．有关反应的离子方程式为 ．

    【答案】
    （1）CaCO3
    （2）NaCl、CaCl2
    （3）稀盐酸；CO +2H+═H2O+CO2↑
    【解析】解：除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，由实验流程可知，溶于水后，加过量氯化钙发生Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，则沉淀A为CaCO3 ， 然后过滤分离出沉淀，对滤液蒸发得到NaCl，因氯化钙过量，则B中含NaCl、CaCl2；（1）由上述分析可知，沉淀A为CaCO3 ， 所以答案是：CaCO3；（2）因氯化钙过量，则B中含NaCl、CaCl2 ， 所以答案是：NaCl、CaCl2；（3）若将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质的引入，因碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，发生的化学反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，所以答案是：稀盐酸；CO +2H+═H2O+CO2↑．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法正确的是

    A. Ksp(CuCl)的数量级为10－5

    B. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl－效果越好

    C. 若有32g Cu参加反应，转移电子的数目为NA

    D. 除Cl－反应为Cu+Cu2++2 Cl－=2CuCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验合理的是：

    A.用灼热的铜网除去CO中少量的O2

    B.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

    C.用淀粉KI溶液鉴别溴水和碘水

    D.用Cu(OH)2悬浊溶能鉴别乙醇、乙醛、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的流程图：

    （1）煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，以下各实验仪器中不需要的是。
    a．陶瓷坩埚 b．铁坩埚 c．三脚架 d．泥三角
    （2）转窑中发生的主要反应为：
    ①Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑；
    ② FeOCr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ Fe2O3+ 。
    请配平反应②的化学方程式。
    （3）生成固体Y的离子方程式为。
    （4）向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去(填化学式)，冷却至30～40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是(填序号)。
    a．蒸馏水 b．无水乙醇 c．75%乙醇溶液
    （5）为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）
    ①终点实验现象是。
    ②该产品中Na2Cr2O7的纯度为。（以质量分数表示）
    ③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将（填“偏高”、或“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 ， 较多的CuSO4和少量Na2SO4 ． 为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）
    （1）操作a的名称为 ， 所需要的玻璃仪器为 ．
    （2）固体E的成分为 ， 加入的试剂④为 ， 发生的化学方程式为 ．
    （3）加入试剂①的目的是 ．
    （4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为、冷却结晶、、洗涤、干燥．
    （5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c（Cu2+）=0.1mol/L，c（Fe2+）=0.4mol/L，c（SO ）=0.6mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c（Na+）为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
    A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH﹣+H+=H2O
    B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D.二氧化碳与足量的氢氧化钠反应：CO2+2OH﹣=CO +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]
    某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物M（ ）：

    已知：①相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍；
    ② ；
    ③ 。
    请回答下列问题：
    （1）对于化合物M，下列说法正确的是（填序号）。
    a．可与浓盐酸形成盐 b．不能与氢气发生加成反应
    c．可发生水解反应 d．属于两性化合物
    （2）A的结构简式为 ， D的名称是。
    （3）合成路线中属于氧化反应的有（填序号），E分子中官能团名称为。
    （4）写出C＋F→G的化学反应方程式。
    （5）E的某种同系物H，相对分子质量比E大14，符合下列条件的H的同分异构体的数目有种。
    ①属于芳香族化合物；②含有－NH2；③能与NaHCO3溶液反应放出气体。
    其中分子中核磁共振氢谱有6个吸收峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶2的有机物结构简式为_。
    （6）已知反应②的原子利用率是100%，通常采用乙烯为原料制得A后与B反应合成C，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B的合成路线(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A,B,C,D,E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D,E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：
    ①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
    ②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；
    ③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．
    回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置为 ．
    （2）经测定晶体甲的摩尔质量为453gmol﹣1 ， 其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1． 则晶体甲的化学式为 ．
    （3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=

    （4）写出ab段发生反应的离子方程式： ．
    （5）配成的甲溶液物质的量浓度是 ．

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