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    【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法正确的是

    A. Ksp(CuCl)的数量级为10－5

    B. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl－效果越好

    C. 若有32g Cu参加反应，转移电子的数目为NA

    D. 除Cl－反应为Cu+Cu2++2 Cl－=2CuCl

    【答案】D

    【解析】涉及的反应物为铜、硫酸铜以及氯离子，生成物为CuCl，反应的方程式为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl。A．由图像可知，横坐标为1时，表示c(Cl-)=0.1，lgc(Cu+)在-5~-6之间，即10-6＜c(Cu+)＜10-5，则Ksp(CuCl)= c(Cu+)c(Cl-)在10-7~10-6之间，故A错误；B．发生Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，反应的效果取决于Cu2+的浓度，如Cu2+不足，则加入再多的Cu也不能改变效果，故B错误；C. 32g Cu为0.5mol，根据方程式，转移电子的数目为0.5NA，故C错误；D．根据分析，反应的方程式为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如图，请回答下列问题：

    （1）实验室中，可制得Cl2的组合是（填代号）．
    ①MnO2和浓盐酸混合共热 ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
    ③NaClO和盐酸混合共热 ④漂白粉和硫酸混合共热
    （2）吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是（填代号）．

    （3）写出氧化炉中反应的化学方程式
    （4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论（仪器自选）．
    可供选择试剂如下：
    ①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
    （5）某同学设计用如图装置验证二氧化硫的某些化学性质．

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 ．
    ②写出a瓶中发生反应的离子方程式 ．
    ③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验．
    实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去．
    实验III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀．
    上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是：（填实验代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
    A.室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）
    B.向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3﹣的水解，使c（HCO3﹣）增大
    C.0.1 molL﹣1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    D.常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

    （1）为了提高废料溶浸的效率，可以采取的措施有（写一条即可）
    （2）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 ．
    （3）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） ． 在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 ．
    （4）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3 ， 请写出产生Al（OH）3反应的离子方程式 ．
    （5）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是 ．
    （6）实验室模拟生产过程V中，必须使用的仪器，除酒精灯、三脚架外，还需、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在SiO2+3C＝SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为

    A. 36∶30 B. 60∶36 C. 2∶1 D. 1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)：

    请回答下列问题：

    （1）写出装置I中主要发生反应的离子方程式_______________________；

    装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO3－的离子方程式______________________。

    （2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω（纵坐标）与溶液pH（横坐标）的关系如下图所示：

    ①下列说法不正确的是__________（填标号）

    A. 为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在4～5为宜

    B. pH=7时，溶液中：c(Na+)＜c(HSO3－)+c(SO32－)

    C. pH=9时，溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HSO3－)+2c(H2SO3)

    ②由图中数据，可以计算出H2SO3的第二级电离平衡常数K2约为_______

    （3）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，其pH降为2，结合化学平衡移动原理用有关的化学用语解释溶液pH降低的原因______________。

    （4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2－的浓度为0.4mol·L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为__________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如下所示，下列有关说法中正确的是（ ）

    A.a属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2
    B.b属于酚类，1 molb最多能与3 molH2发生加成反应
    C.1 mol c最多能与3 mol Br2发生反应
    D.d属于醇类，可以发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2 ， 再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 ．
    （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是 ， 其物质的量之比为 ．
    （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如图所示方案进行实验．
    （1）沉淀A的化学式是 ．
    （2）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质．固体物质B的成分为（用化学式表示）．
    （3）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量再蒸发结晶．有关反应的离子方程式为 ．

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