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    【题目】在SiO2+3C＝SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为

    A. 36∶30 B. 60∶36 C. 2∶1 D. 1∶2

    【答案】D

    【解析】在SiO2+3C＝SiC+2CO↑反应中，Si元素的化合价反应前后没有变化，当3molC参加反应时，有1molSiC生成，说明1molC起到氧化剂的作用，有2molCO生成，说明有2molC起到还原剂的作用，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，则质量之比为1：2，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)

    ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

    ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

    ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

    ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

    ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

    A. ①②③ B. ②③④

    C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列化学反应的离子方程式或化学方程式
    （1）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：
    （2）碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式：
    （3）氧化铝放入氢氧化钠溶液中的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

    （1）写出基态Cu原子的核外电子排布式 ．
    （2）写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来） ．
    （3）将胆矾溶于水得到天蓝色溶液，往溶液中逐滴加入氨水，现象为 ， 反应的离子方程式为 ．
    （4）已知NF3与NH3的立体结构相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气中SO2含量是重要的空气质量指标．
    （1）某工厂SO2的排放量规定不得超过0.10mg/（L烟道气），为测定该工厂排放的烟道气中SO2的含量，某同学某次抽取了30.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO2完全被吸收，设溶液体积为1L，用1.0×10﹣3mol/L的饱和碘水（密度为1g/cm3）滴定，反应为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，实验所记录数据如下：

    溶有SO2的溶液体积

    饱和碘水体积

    指示剂

    第一次

    25.00mL

    6.05

    2～3滴淀粉

    第二次

    25.00mL

    7.20

    2～3滴淀粉

    第三次

    25.00mL

    5.95

    2～3滴淀粉

    a.取25.00ml的烟道气的水溶液所用仪器名称是
    b.滴定终点标志为
    c.该厂排放的烟道气中SO2的含量为mg/（L烟道气）
    （2）该同学在实验室还验证了SO2能否与BaCl2溶液反应的实验．二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，但当他把SO2通入装有1mol/LBaCl2溶液的试管中后，出现了白色浑浊物．
    a.该白色浑浊物为 ， 产生该现象的原因可能是
    b.为了避免产生沉淀，该同学设计了如下实验装置，

    请回答下列问题
    ①反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的N2 ， 其作用是： ．
    ②该同学认为Ba（NO3）2溶液与BaCl2溶液一样在理论上与SO2也不会反应，请先判断正误（填“正确”、“错误”），如不正确则写出SO2与Ba（NO3）2溶液反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法正确的是

    A. Ksp(CuCl)的数量级为10－5

    B. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl－效果越好

    C. 若有32g Cu参加反应，转移电子的数目为NA

    D. 除Cl－反应为Cu+Cu2++2 Cl－=2CuCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶
    B.同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY3
    C.将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L
    D.还原剂失去电子越多，还原性越强，氧化剂得到电子越多，氧化性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示的是关于有机物A、B的信息：

    A

    B

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ②分子比例模型为
    ③能与水在一定条件下反应

    ①由C、H两种元素组成
    ②分子球棍模型为

    根据表中信息回答下列问题：
    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的名称为 ．
    （2）B具有的性质是（填序号）．
    ①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色⑥任何条件下均不与氢气反应⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色
    （3）A的同系物用通式CnHm表示，B的同系物用通式CxHy表示，当CnHm、CxHy分别出现同分异构体时，碳原子数的最小值n= ， x= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 ， 较多的CuSO4和少量Na2SO4 ． 为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）
    （1）操作a的名称为 ， 所需要的玻璃仪器为 ．
    （2）固体E的成分为 ， 加入的试剂④为 ， 发生的化学方程式为 ．
    （3）加入试剂①的目的是 ．
    （4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为、冷却结晶、、洗涤、干燥．
    （5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c（Cu2+）=0.1mol/L，c（Fe2+）=0.4mol/L，c（SO ）=0.6mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c（Na+）为 ．

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