【题目】下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl﹣)=c(NH4+)
B.向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体,可抑制HCO3﹣的水解,使c(HCO3﹣)增大
C.0.1 molL﹣1的(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+)>c(SO42﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
D.常温下,等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,a+b=14
【答案】AC
【解析】解:A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中一定满足:c(H+)=c(OH﹣),根据电荷守恒可得:c(Cl﹣)=c(NH4+),故A正确;
B.向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体,氢氧根离子与碳酸氢根离子反应,使c(HCO3﹣)减小,故B错误;
C.0.1 molL﹣1的(NH4)2SO4溶液中,由于铵根离子部分水解,溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH﹣),由于水解程度较小,则c(NH4+)>c(SO42﹣),溶液中离子浓度大小为:c(NH4+)>c(SO42﹣)>c(H+)>c(OH﹣),故C正确;
D.常温下,等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,则酸和碱的物质的量浓度相等,即c(CH3COOH)= =
mol/L=10 b﹣14mol/L(0<α<1),
所以α=1014﹣a﹣b(0<α<1),整理可得:a+b>14,故D错误;
故选AC.
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【题目】离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关,离子的半径越小,离子所带的电荷越高,则离子化合物的熔点就越高。试判断KCl、CaO两种晶体熔点的高低顺序:
A. KCl>CaOB. NaCl=CaOC. CaO>KClD. 无法比较
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【题目】2015年10月,中国的女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖,理由是她发现了青蒿素,这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率.青蒿素的化学式为C15H22O5 , 易溶于丙酮、乙醚等有机溶剂,故提取青蒿素的方法之一为乙醚浸取法.提取粗品的主要工艺为:
回答下列问题
(1)操作Ⅰ的分离方法是 , 操作Ⅱ的分离方法是 .
(2)青蒿素的摩尔质量为 , 其中碳氧原子的质量比为 .
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【题目】写出下列化学反应的离子方程式或化学方程式
(1)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:
(2)碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式:
(3)氧化铝放入氢氧化钠溶液中的化学方程式: .
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【题目】下列关于分散系的叙述不正确的是( )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1﹣100nm之间
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分
C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体
D.下图图片显示的是树林中的晨曦,该现象与丁达尔现象有关
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【题目】科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下,其中配位键和氢键均采用虚线表示.
(1)写出基态Cu原子的核外电子排布式 .
(2)写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来) .
(3)将胆矾溶于水得到天蓝色溶液,往溶液中逐滴加入氨水,现象为 , 反应的离子方程式为 .
(4)已知NF3与NH3的立体结构相同,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是 .
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【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法正确的是
A. Ksp(CuCl)的数量级为10-5
B. 加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好
C. 若有32g Cu参加反应,转移电子的数目为NA
D. 除Cl-反应为Cu+Cu2++2 Cl-=2CuCl
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【题目】下列实验合理的是:
A.用灼热的铜网除去CO中少量的O2
B.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
C.用淀粉KI溶液鉴别溴水和碘水
D.用Cu(OH)2悬浊溶能鉴别乙醇、乙醛、乙酸
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