Question

【题目】下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A.室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）
B.向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3﹣的水解，使c（HCO3﹣）增大
C.0.1 molL﹣1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14

Answer 1

【答案】AC
【解析】解：A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中一定满足：c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（Cl﹣）=c（NH4+），故A正确；
B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，氢氧根离子与碳酸氢根离子反应，使c（HCO3﹣）减小，故B错误；
C.0.1 molL﹣1的（NH4）2SO4溶液中，由于铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），由于水解程度较小，则c（NH4+）＞c（SO42﹣），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；
D．常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，则酸和碱的物质的量浓度相等，即c（CH3COOH）= = mol/L=10 b﹣14mol/L（0＜α＜1），
所以α=1014﹣a﹣b（0＜α＜1），整理可得：a+b＞14，故D错误；
故选AC．