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    【题目】标准状态下，2molN2的体积是（ ）

    A.44.8LB.22.4LC.11.2LD.2L

    【答案】A

    【解析】

    标准状况下，Vm=22.4L/mol，2molN2的体积V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]
    某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物M（ ）：

    已知：①相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍；
    ② ；
    ③ 。
    请回答下列问题：
    （1）对于化合物M，下列说法正确的是（填序号）。
    a．可与浓盐酸形成盐 b．不能与氢气发生加成反应
    c．可发生水解反应 d．属于两性化合物
    （2）A的结构简式为 ， D的名称是。
    （3）合成路线中属于氧化反应的有（填序号），E分子中官能团名称为。
    （4）写出C＋F→G的化学反应方程式。
    （5）E的某种同系物H，相对分子质量比E大14，符合下列条件的H的同分异构体的数目有种。
    ①属于芳香族化合物；②含有－NH2；③能与NaHCO3溶液反应放出气体。
    其中分子中核磁共振氢谱有6个吸收峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶2的有机物结构简式为_。
    （6）已知反应②的原子利用率是100%，通常采用乙烯为原料制得A后与B反应合成C，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B的合成路线(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（ ）

    A.若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7
    B.分子中有三个苯环
    C.lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
    D.lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A,B,C,D,E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D,E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：
    ①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
    ②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；
    ③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．
    回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置为 ．
    （2）经测定晶体甲的摩尔质量为453gmol﹣1 ， 其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1． 则晶体甲的化学式为 ．
    （3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=

    （4）写出ab段发生反应的离子方程式： ．
    （5）配成的甲溶液物质的量浓度是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，完成下面题目：
    （1）同温、同压下等质量的SO3和NO2 ， 它们所占的体积比为 ， 所含氧元素的物质的量之比为 ．
    （2）2molO2与1molO3的摩尔质量的比是 ．
    （3）某化合物的相对分子质量为m，在t℃时A ml该化合物的饱和溶液为B g，将其蒸干后得到固体C g．该化合物在t℃时的溶解度为g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L．
    （4）实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O， 请回答：MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是；用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度（g/cm3）

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    合成反应：
    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    分离提纯：
    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
    回答下列问题：
    （1）装置a的名称是 ．
    （2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．
    A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
    （3）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 ．
    （5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有（填正确答案标号）．
    A圆底烧瓶 B温度计 C漏斗 D玻璃棒 E接收器
    （6）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 ．
    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是 ． （填化学式）
    （4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 ．
    （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为 ， 阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是 ， 判断理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（ ）
    A.铝粉与氧化铁的反应
    B.氯化铵与消石灰的反应
    C.锌片与稀硫酸反应
    D.钠与冷水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4…

    ②

    C12、FeBr2

    FeC13、FeBr3

    ③

    MnO …

    Cl2、Mn2+…


    A.第①组反应的其余产物为H2O
    B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
    C.第③组反应中生成1mol Cl2 ， 转移电子5mol
    D.氧化性由强到弱顺序为MnO ＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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