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    【题目】下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（ ）
    A.铝粉与氧化铁的反应
    B.氯化铵与消石灰的反应
    C.锌片与稀硫酸反应
    D.钠与冷水反应

    【答案】B
    【解析】解：A．铝粉与氧化铁的反应属于放热反应；
    B．氯化铵与消石灰的反应属于吸热反应；
    C．锌片与稀硫酸反应属于放热反应；
    D．钠与冷水反应属于放热反应．
    显然B中反应的能量变化与其他三项不相同．
    故选B．
    【考点精析】本题主要考查了吸热反应和放热反应的相关知识点，需要掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应才能正确解答此题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJmol﹣1 ． 在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：

    （1）该条件下反应平衡常数表达式K= ． 在t1℃时，反应的平衡常数为 ． 用CH3OH表示的化学反应速率 ．
    （2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4molL﹣1、c（H2O）=0.6molL﹣1、c（CH3OCH3）=1.2molL﹣1 ， 此时正、逆反应速率的大小：v （正）v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状态下，2molN2的体积是（ ）

    A.44.8LB.22.4LC.11.2LD.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用硫铁矿焙烧的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

    已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：

    沉淀物

    F e（OH）3

    Fe（OH）2

    Al（OH）3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）试剂X应选用________________。

    （2）控制pH 的范用_________________。

    （3）从溶液2得到FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条作防止其氧化和分解，检验FeSO4溶液是否变质的方法是______________。

    （4） 利用溶液1还可制备一种新型高效净水剂——聚合硫酸铝铁[Al2Feb（OH）m（SO4）n·xH2O]，为了测定某种聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：

    步骤一：准确称取8.810g 样品溶于150mL0.100mol·L-1稀硫酸，恰如完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；

    步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，充分搅拌反应后，以0.500mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

    （已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ）

    通过计算确定该聚合硫酸铝铁的化学式______________。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香烃A有如下转化关系：

    按要求填空：
    （1）写出D中所含官能团的名称 ， 指出⑤的反应类型 ．
    （2）反应②的反应条件是
    （3）写出A和F结构简式：A；F
    （4）写出反应③对应的化学方程式：
    （5）写出D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：
    （6）E符合下列条件的同分异构体有多种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式 ．
    a．苯环上的一氯代物有两种
    b．遇FeCl3溶液发生显色反应
    c．能与Br2/CCl4发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（ ）
    A.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
    B.沉淀过程中有CO2气体放出
    C.过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
    D.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．氨的合成不仅解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题，在国防、能源、轻工业方面也有广泛用途．
    Ⅰ．以氨为原料，合成尿素的反应原理为：
    2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
    为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比（ ）及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）．

    （1）a0 （填“＞”或“＜”），判断依据是 ．
    （2）①投料比：Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
    ②若n（CO2）起始=10mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为 ．
    ③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KAKB（填“＞”或“＜”或“=”）．B点正反应速率与C点正反应速率间的关系为：v（B）v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）若按曲线Ⅰ的投料比投料，在上述实验中压缩容器体积至5L，在图中画出反应达平衡时的二氧化碳的转化率与温度之间的关系曲线．
    （4）为提高CO2转化率可以采取的措施是 ．
    a．使用催化剂 b．及时从体系中分离出部分CO（NH2）2c．将体系中的水蒸气液化分离
    氨气可用于工业上生产硝酸，其尾气中的NO2可用氨水吸收生成硝酸铵，25℃时，将10molNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液中滴加1L某浓度的氨水，溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，此中性溶液中NH3H2O的物质的量为mol．（25℃时，NH3H2O的电离平衡常数Kb=2×10﹣5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）关系的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列能级符号表示错误的是（ ）
    A.7s
    B.2d
    C.5f
    D.6p

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