【题目】常温下,向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图.下列分析正确的是( )
A.稀硫酸的浓度为0.1mol/L
B.C点溶液pH=14﹣a
C.E溶液中存在:c(NH4+)>c(SO42﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
D.B到D,D到F所加氨水体积一定相等
【答案】C
【解析】解:A、根据20mL的稀H2S04溶液中,水电离出的氢离子浓度是10﹣13 , 结根据水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L,稀硫酸的浓度为0.05mol/L,故A错误;
B、C点的溶液中水电离出的氢离子浓度是10﹣a , 此时的溶液显示酸性,铵根离子水解所致,所以水电离程度增大,pH=a,故B错误;
C、E溶液显示酸性,硫酸铵和氨水的混合物,得到的溶液中铵根离子的水解程度较强,所以c(NH4+)>c(SO42﹣)>c(H+)>c(OH﹣),故C正确;
D、B到D水的电离程度增加,是硫酸铵生成阶段,铵根离子水解显示酸性,促进水的电离,D到F,是因为加入的氨水抑制水的电离,使水的电离程度逐渐减小,两个阶段铵根离子的水解程度不一样,所以加氨水体积不相等,故D错误.
故选C.
A、根据20mL的稀H2S04溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算;
B、根据C点的溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算;
C、E溶液显示酸性,根据盐的水解原理来比较离子浓度;
D、B到D水的电离程度增加,是硫酸铵生成阶段,铵根离子水解显示酸性,促进水的电离,D到F,是因为加入的氨水抑制水的电离,使水的电离程度逐渐减小.
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【题目】为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
请回答:
① X的化学式是________。
② 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是________。
③ 加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式________。
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【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应:OH﹣+H+=H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.二氧化碳与足量的氢氧化钠反应:CO2+2OH﹣=CO +H2O
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素,A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代; B与A同周期,其s能级电子数比p能级电子数多;C原子的最外层电子数是次外层的3倍;D与B同主族;E的原子序数为29.回答下列问题:
(1)五种元素中第一电离能最大的是(填元素符号),其中D原子价电子排布图为 .
(2)元素B的简单气态氢化物的沸点填“高于”或“低于”)元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是; A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为 .
(3)BC3﹣的立体构型为 , 与其互为等电子体的分子是(写化学式).
(4)EC在加热条件下容易转化为E2C,从原子结构的角度解释原因;E原子的外围电子排布式为 , E晶体的堆积方式为(填序号) ①简单立方堆积 ②体心立方堆积
③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积
(5)硼与D可形成一种耐磨材料F,其结构与金刚石相似(如图),可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成.写出合成F的化学方程式: . F的晶胞边长为a pm,则该晶体密度的表达式为gcm﹣3 . (用含a、NA的式子表示,不必化简).
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【题目】在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是 ( )
A. 加入水时,平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D. 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
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【题目】海洋是一个丰富的资宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用.
(1)海水中盐的开发利用:
①海水制盐目前以盐田法为t,建盐田必须选在远离江河入海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩.所建盐田分为贮水池、蒸发池和池.
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用:(写一点即可).
(2)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示.其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列.请回答下面的问题:
①海水不能直接通人到阴极室中,理由是 .
②A口排出的是(填“淡水”或“浓水”)
(3)用苦卤(含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子)可提取溴,其生产流程如下
①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣ , 则吸收塔中反应的离子方程式为:
②通过①氯化已获得含Br2的溶液.为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液? .
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热.控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 .
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【题目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=﹣92.4kJmol﹣1 . 请回答:
(1)当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如右图所示.图中tl时引起平衡移动的条件可能是 . 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时是 .
(2)温度为T℃时,将2mol H2和1mol N2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%.则平衡时 H2的浓度 .
(3)当温度升高时,反应的化学平衡常数K值(增大、减小、无影响).
(4)已知单质硫的燃烧热为296kJmol﹣1 , 写出其燃烧的燃烧热方程式: .
(5)已知中和热为57.3kJmol﹣1 , 写出NaOH和H2SO4反应的热化学方程式: .
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【题目】25℃时,用浓度为0.1000molL﹣1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000molL﹣1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示(混合溶液体积变化忽略不计).下列说法不正确的是( )
A.根据滴定曲线,可得Ka(CH3COOH)≈10﹣5
B.pH=7时,滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH溶液)<20mL
C.C点溶液:c(HX)>c(X﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
D.当V(NaOH溶液)=20mL时,A点水电离出c(H+)大于B点水电离出的c(H+)
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【题目】下列俗名与物质相匹配的一组是( )
A. 水玻璃——Na2SO4 B. 小苏打——NaHCO3 C. 石膏——CaSiO3 D. 胆矾——FeSO4
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