Question

【题目】25 ℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH) +c( H+)

B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH）+ c(CH3COO－)

C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)> c( CH3COO－) >c( H+)

D. 滴定过程中会出现：c(CH3COOH)>c( CH3COO－)>c(H+) >c( Na+)>c( OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．点①时，二者反应生成NaAc，还剩余等量的HAc，溶液显酸性，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由物料守恒可知，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+ [ c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]＞c(H+)+ [ c(CH3COOH)+c(CH3COOH)]= c(CH3COOH) +c( H+)，故A错误；B．点②时溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，故B错误；C．点③时两溶液恰好完全反应，溶质为NaAc，醋酸根离子水解显碱性，则c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；D．当滴入的氢氧化钠很少时，溶液显酸性，可能存在c(CH3COOH)>c( CH3COO－)>c(H+) >c( Na+)>c( OH－)，故D正确；故选D。