【题目】25 ℃时,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c( H+)
B. 点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C. 点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)> c( CH3COO-) >c( H+)
D. 滴定过程中会出现:c(CH3COOH)>c( CH3COO-)>c(H+) >c( Na+)>c( OH-)
【答案】D
【解析】A.点①时,二者反应生成NaAc,还剩余等量的HAc,溶液显酸性,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),由物料守恒可知,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+ [ c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]>c(H+)+
[ c(CH3COOH)+c(CH3COOH)]= c(CH3COOH) +c( H+),故A错误;B.点②时溶液pH=7,则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),则c(Na+)=c(CH3COO-),故B错误;C.点③时两溶液恰好完全反应,溶质为NaAc,醋酸根离子水解显碱性,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;D.当滴入的氢氧化钠很少时,溶液显酸性,可能存在c(CH3COOH)>c( CH3COO-)>c(H+) >c( Na+)>c( OH-),故D正确;故选D。
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【题目】25 ℃时,氢离子浓度都为1×10-2 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入003 g Zn粉,在相同条件下充分反应,下列有关叙述正确的是
A. 稀释2倍后,两溶液的pH:盐酸小于醋酸
B. 盐酸和醋酸分别与Zn反应放出的氢气一样多
C. 盐酸和醋酸分别与Zn反应的速率一样大
D. 稀释2倍前,醋酸溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)
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【题目】关于O2与O3气体,下列比值一定为2:3的是( )
A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比
B.若温度和压强相同,两种气体的密度之比
C.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比
D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比
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【题目】为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
请回答:
① X的化学式是________。
② 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是________。
③ 加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.酸性氧化物都不能与酸发生反应
B.氯水中的次氯酸具有杀菌消毒的作用
C.铵盐受热分解都能放出氨气
D.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
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【题目】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4+ +6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ (滴定时,1mol(CH2)6N4H+与 lmolH+相当),然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试剂,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。根据以上步骤完成下列空白:
(1)锥形瓶用蒸馏水洗涤后,再用样品溶液洗涤,则测得样品中氮的质量分数将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)滴定前俯视碱式滴定管读数,滴定结束后仰视碱式滴定管读数,则测得样品中氮的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
(4)滴定达到终点时的标志是________________________________________。
(5)滴定结果如下表所示:
滴定 次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为___________。
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【题目】在2A+B3C+5D反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)═0.5 mol/(Ls)
B.v(B)═0.3mol/(Ls)
C.v(C)═0.8 mol/(Ls)
D.v(D)═1mol/(Ls)
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【题目】海洋是一个丰富的资宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用.
(1)海水中盐的开发利用:
①海水制盐目前以盐田法为t,建盐田必须选在远离江河入海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩.所建盐田分为贮水池、蒸发池和池.
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用:(写一点即可).
(2)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示.其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列.请回答下面的问题:
①海水不能直接通人到阴极室中,理由是 .
②A口排出的是(填“淡水”或“浓水”)
(3)用苦卤(含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子)可提取溴,其生产流程如下
①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣ , 则吸收塔中反应的离子方程式为:
②通过①氯化已获得含Br2的溶液.为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液? .
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热.控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 .
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